（1） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________
（1） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________
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(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量ＮaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）．则金属M为______;检测M+的方法是_____（用离子方程式表达）。
金属单质X，常温下液态单质Y和气态单质X，以及化合物A、B、C有如图2—1所示的反应关系：（1）写出化学式：X____________，Y____________，Z____________．（2）写出G→A的离子方程式：____________________________________．（3）A的水溶液呈酸性，其溶于水会使水的电离平衡发生移动，离子方程式为____________________________________。
（1）将溶液滴在pH试纸上，试纸显红色．（2）将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出．此气体遇空气则立即变为红棕色．（5）另取少许溶液滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成．当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____________；肯定存在的离子是____________；不能作出判断的离子是____________．写出各步反应的离子方程式____________________________________。
（1）往两种溶液中分别加入盐酸，A溶液不反应，B溶液产生无色无味气体．（2）往两种溶液中分别加入过量NaOH溶液，A溶液先产生白色沉淀，然后沉淀消失，B溶液与NaOH不反应．（3）往两种盐溶液中分别加入BaCl2溶液，都产生白色沉淀．再分别加入稀HNO3，A中沉淀不消失，B中沉淀消失．由此可知，A的化学式为____________，B的化学式为____________．
用相同浓度的H3PO4（pKa1 = 2.17，pKa2 = 7.20 ，pKa3 = 12.32）和NaOH溶液，配制pH = 7.00的缓冲溶液，关键是要假定分步反应时哪种溶液过量的问题。下列几种步骤的假定中正确的是A．假定第一步H3PO4溶液过量B．假定第一步NaOH溶液过量，第二步再假定NaH2PO4溶液过量C．假定第一步、第二步都是NaOH溶液过量，第三步再假定NaH2PO4溶液过量D．无法配制
2、用相同浓度的H3PO4（pKa1 = 2.17，pKa2 = 7.20 ，pKa3 = 12.32）和NaOH溶液，配制pH = 7.00的缓冲溶液，关键是要假定分步反应时哪种溶液过量的问题。下列几种步骤的假定中正确的是A．假定第一步H3PO4溶液过量B．假定第一步NaOH溶液过量，第二步再假定NaH2PO4溶液过量C．假定第一步、第二步都是NaOH溶液过量，第三步再假定NaH2PO4溶液过量D．无法配制