已知电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=0.7995V,则电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=()。 A、0.1598VB、-0.1598VC、0.7995VD、-0.7995V
已知电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=0.7995V,则电极反应Ag＋＋e⇋Ag的Eθ=()。
A、0.1598V
B、-0.1598V
C、0.7995V
D、-0.7995V
相关考题：
已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327
由下列电极反应的标准电极电位,计算AgBr的溶度积。 Ag+ + e = Ag φoAg+/Ag = 0.7990V AgBr + e = Ag + Br- φoAgBr/Ag = 0.0730V
2、298.15 K时，Eϴ（Ag2SO4/Ag) = 0.627 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.799 V。对于反应Ag2SO4 + H2（pϴ) = 2Ag（s) + H2SO4（0.100 mol·L-1 )。请回答：（1）将该反应设计为原电池，并写出正、负极的电极反应；（2）计算298.15 K时正极的电极电势；（3）计算298.15 K时的Kspϴ（Ag2SO4)。
AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)A．-0.15VB．0.15VC．0.10VD．-0.10V
【单选题】用铜片、银片、Cu （NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极； ②正极反应为：Ag+ + e =Ag； ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作； ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A．①②B．②③C．②④D．③④