Ag＋＋e—⇌Ag,EΘ=0.799V;则2Ag＋＋2e—⇌2Ag,EΘ=2×0.799V。() 此题为判断题(对，错)。
Ag＋＋e—⇌Ag,EΘ=0.799V;则2Ag＋＋2e—⇌2Ag,EΘ=2×0.799V。()
此题为判断题(对，错)。
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对于银锌电池: (－)Zn│Zn2＋(1mol·L－1)‖Ag＋(1mol·L－1)│Ag(＋),已知=－0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为 ( ) A.1.180VB.0.076VC.C.0.038VD.1.559V
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
对于银-锌电池：Zn | Zn2+ êêAg+ | Ag的EӨ （Zn2+/Zn) = -0.761 V，EӨ （Ag+/Ag) = 0.799 V，该电池的标准电动势是：A．1.180 VB．0.038 VC．0.359 VD．1.560 V
2、298.15 K时，Eϴ（Ag2SO4/Ag) = 0.627 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.799 V。对于反应Ag2SO4 + H2（pϴ) = 2Ag（s) + H2SO4（0.100 mol·L-1 )。请回答：（1）将该反应设计为原电池，并写出正、负极的电极反应；（2）计算298.15 K时正极的电极电势；（3）计算298.15 K时的Kspϴ（Ag2SO4)。
AgI的Ksp =8.3×10-17，（Ag+/Ag）的电极电势为0.799V，则电极反应 AgI + e- = Ag + I-的标准电极电势为 （)A．-0.15VB．0.15VC．0.10VD．-0.10V
由下列数据可确定 [ Ag（S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于 ① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag EΘ＝ 0.799 V ② [ Ag（S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－ EΘ＝ 0.017 VA．1.6×1013B．3.4×1015C．4.2×1018D．8.7×1021