反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771VA、正B、逆C、不反应D、平衡
反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+/Ag)=0.799V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V
A、正
B、逆
C、不反应
D、平衡
相关考题：
对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
已知，某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成， 其中一个半电池的c(Ag+)=1.0mol/L,另一半电池的c(Ag+)=0.1mol/L,将二者连通后，其电动势为（）。 A. 0V B. 0.059V C. 0.80V D.无法判断
在标准Ag2CrO4/Ag电极中，下列离子浓度正确的是（）。A．c(Ag+)=1.0mol·L-1B．c(CrO42-)=1.0mol·L-1C．c(H+)=1.0mol·L-1D．c(K+)=1.0mol·L-1
对 于 Ag+ 的 浓 差 电 池：（-) Ag ½ Ag+ （0.010 mol·L-1 )½½Ag+ （1.0 mol·L-1 ) ½ Ag （) 下列叙述中正确的是A．EMFӨ= 0，EMF≠ 0B．EMFӨ≠ 0，EMF= 0C．EMFӨ= 0，EMF= 0D．EMFӨ≠ 0，EMF≠ 0
2、对 于 Ag+ 的 浓 差 电 池：（-) Ag ½ Ag+ （0.010 mol·L-1 )½½Ag+ （1.0 mol·L-1 ) ½ Ag （) 下列叙述中正确的是A．E池Ө= 0，E池≠ 0B．E池Ө≠ 0，E池= 0C．E池Ө= 0，E池= 0D．E池Ө≠ 0，E池≠ 0
根据反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为A．(-)Fe2+|Fe3+||Ag+|Ag()B．(-)Pt|Fe2+|Fe3+||Ag+|Ag()C．(-)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+，Ag|Pt()D．(-)Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag()
反应Ag+ （0.01 mol·dm-3)+ Fe2+（1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+（1.0 mol·dm-3)的反应方向是（）已知 jϴ （Ag+/Ag)= 0.80V，jϴ （Fe3+/Fe2+)= 0.77V。A．正向B．逆向C．不反应D．平衡