原子核外电子的排布通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。把（）叫做第一层。A、能量最低、离核最远的B、能量最低、离核最近的C、能量最高、离核最远的D、能量最高、离核最近的
原子核外电子的排布通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。把（）叫做第一层。
- A、能量最低、离核最远的
- B、能量最低、离核最近的
- C、能量最高、离核最远的
- D、能量最高、离核最近的
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关于原子核外电子的叙述,错误的是A.核外电子具有不同壳层B.K层电子离原子核最近SXB 关于原子核外电子的叙述，错误的是A.核外电子具有不同壳层B.K层电子离原子核最近C.K层最多容纳8个电子D.电子沿一定轨道绕核旋转E.原子由核及核外电子组成
高中化学《核外电子的排布规律》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一)提问导入【提出问题】原子的结构是怎样的?【学生回答】原子是由原子核和核外电子构成的。【提出问题】展示短周期元素原子的核电荷数及其核外电子数，让学生观察其规律。【学生回答】原子的核电荷数发生变化，核外电子的数目也在变化。【教师引导】核外电子排布有何规律，本节课来进行探究。(二)新课教学【多媒体展现】原子的剖面示意图，提出问题：能看出原子的排列有何规律?【学生回答】原子是分层排列的。【提出问题】如何表示电子的这种分层排布。【学生回答】在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K，L，M，N，O，P，Q来表示从内到外的电子层。【提出问题】电子在各层能量高低顺序是什么?与离核远近有什么联系?【讨论交流】电子能量：K【提出问题】核外电子既然是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢?【学生回答】电子总是尽可能地先从能量低的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。【提出问题】结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，找出核外电子在每一层的排布有什么规律?【学生回答】K层不超过2个，M层不超过8个，M层作为次外层电子数目也不超过8。【教师总结】最外层电子数都不超过8个(K层不超过2个)，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。【提出问题】每一电子层最多填充的电子数有什么规律?【学生回答】每一电子层最多填充的电子数为2n2(n代表电子层数)个。(三)拓展提高画出卤族元素——碘元素的原子结构示意图。(四)小结作业小结：学生总结本节课的内容。作业：元素的原子核外电子排布呈现周期性的变化，推断元素的性质有什么变化?【板书设计】【答辩题目解析】1.电子层的排布规律比较抽象，你是如何让学生理解这一知识的?2.本课是微观内容，学生不容易理解，本节课你是如何解决这一问题的?
关于原子核外电子排布说法错误的是（）A、在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在B、核外电子总是尽先占领能量最低的轨道C、在同一亚层各轨道上，电子排布尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同D、电子运动与它的电子云伸展方向无关
有关原子结构，下列哪项说法比较全面（ ）A、原子由原子核和核外电子组成B、原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电C、原子由原子核和核外电子组成，原子核体积小而紧密，核外电子运动空间大D、原子由原子核和核外电子组成，原子核体积小而紧密，集中了整个原子的能量，带正电，核外电子运动空间大，质量很轻，带负电E、原子由原子核和核外电子组成，原子核体积小而紧密，集中了整个原子的能量，带正电，核外电子运动空间大，质量很轻，带负电，一个原子的正负电荷数相等，原子呈中性
当n＝4时，该电子层电子的最大容量为（）个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子，该元素符号是（），位于周期表中第四周期，第（）族，其核外电子排布式为（）。
填空题当原子核处于外磁场中时，核外电子运动要产生感应磁场，核外电子对原子核的这种作用就是（）.