价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）。A.配体对中心离子的影响与作用B.中心离子对配体的影响与作用C.中心离子（或原子）的原子轨道杂化D.配体中配位原子对中心原子的作用
[Ni（CN）4]2-的空间构型为（），它具有（）磁性，其形成体采用（）杂化轨道与CN成键，配位原子是（）。
升汞的化学式为（），其分子的空间构型为（），中心原子汞的杂化方式为（）。甘汞的溶解度比升汞的（）。
配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化
PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
[Fe（CN）6]3-的中心离子采用的杂化轨道为（）；离子的空间构型为（）
价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。A、配体对中心离子的影响与作用B、中心离子对配体的影响与作用C、中心离子（或原子）的原子轨道杂化D、配体中配位原子对中心原子的作用
各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化
在HgCl2分子中，Hg原子采取的杂化方式是（）杂化；HgCl2分子为（）分子；H2O分子中O原子采取的是（）杂化，其分子的空间构型为（）。
N原子的价电子层结构是（）；在形成NH3分子时，N原子采用（）杂化，形成4个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有（）对共价键；因此，NH3分子的空间构型为（）。
CCl4中C原子以（）杂化，其分子的空间构型为（）。
ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么？
BF3中B原子采取的是（）杂化，分子的空间构型为（）。
有机物中碘元素含量的测定，常先将其转化为碘离子，然后用溴水将其氧化为（）形式后，再用碘量法测定。A、高碘酸根离子B、碘酸根离子C、次碘酸根离子D、碘分子
PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
HgCl2分子中Hg原子采用（）杂化，分子空间构型（）其分子的偶极矩（）。
NF3分子中N原子的杂化方式为：（），该分子的空间构型是（）。
BeCl2分子的空间构型是（），Be原子的杂化轨道类型是sp。
HgCl2分子中，Hg原子采取sp杂化， HgCl2分子空间构型为（）。
已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。
ClF3分子中，中心原子Cl的杂化轨道是（），分子的空间构型是（）。
Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。
甲醛HCHO分子的中心原子C采用（）杂化，空间构型为（）。
[CoCl2（NH3）4]Cl的化学名称。外界是（），内界是（），中心原子（）是（），中心原子采取的杂化类型为（），配离子的空间构型为（），配位体有（），配位原子 有（），配位数为（）。
单选题含碘有机物在氧气中燃烧分解，其中的碘元素生成（）。A碘离子，碘单质，碘酸根B碘离子，碘单质C碘单质，碘酸根D碘离子，碘酸根