已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。A、Fe3+可氧化Cl-B、Fe3+可氧化Br-C、Fe3+可氧化I-D、Fe3+不能氧化卤离子

已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。

  • A、Fe3+可氧化Cl-
  • B、Fe3+可氧化Br-
  • C、Fe3+可氧化I-
  • D、Fe3+不能氧化卤离子

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对于甘汞电极，下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22++2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆，电极电势较稳定D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)
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若要完成(AX)×7/2运算，则在下面四条指令之后添加哪条指令? MOV BX，AX MOV CL，3 SAL AX，CL SUB AX，BX _______A．OR AX，1B．SAL AX，1C．SAR AX，1D．DIV AX，2
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强酸中毒血气分析正确为( ) A.pH上升B.PaCO/sub2/supsubno上升C.PaO/sub2/supsubno上升D.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno降低E.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno升高
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已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324
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强酸中毒血气分析正确为()。 A.pH上升B.PaCO/sub2/supsubno上升C.Pa0/sub2/supsubno上升D.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno降低E.HCO/sub3/supsubno/sup-/supsubno升高
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要完成(AX)× 7/2运算，则在下列四条指令之后添加哪条指令?( ) MOV BX， AX MOV CL， 3 SAL AX， CL SUB AX， BXA．ROR AX，1B．SAL AX，1C．SAR AX，1D．DIV AX，2
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若要完成(AX)×7/2运算，则在下列四条指令之后添加指令( )。 MOV BX，AX MOV CL，3 SAL AX，CL SUB AX， BXA．RORAX,1B．SALAX,1C．SARAX,1D．DIVAX,2
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在窗体上画一个名称为cl的命令按钮，然后编写如下事件过程： Private Sub Cl_Click（ ） a=0n=InputBox（‘‘‘‘）Fori=lTonForj=lToia=a+lNextjNextiPrint aEnd Sub程序运行后单击命令按钮，如果输入4，则在窗体上显示的内容是（ ）。A.5B.6C.9D.10
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下列物质中哪个不是第二信使A.IP3B.Ca2＋C.cAMPSXB 下列物质中哪个不是第二信使A.IP＜sub＞3＜/sub＞B.Ca＜sup＞2+＜/sup＞C.cAMPD.GMPE.DAG(二酰基甘油)
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男性，28岁。心慌、怕热、多汗、消瘦、易饿4个月，甲状腺弥漫性Ⅰ度肿大，血TSH降低，T＜sub>3＜/sub>和T＜sub>4＜/sub>增高，诊为甲亢。他巴唑每天30mg,20天后血白细胞2.2*10＜sup>9＜/sup>/L，中性粒细胞1.0*10＜sup>9＜/sup>/L。甲亢的下一步治疗宜选A:他巴唑剂量减半再用B:停药或他巴唑与升白细胞药合用C:改用丙硫氧嘧啶D:核素＜sub>131＜/sub>I治疗E:白细胞恢复正常后立即手术治疗
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测定溶液pH值时，如果使用饱和甘汞电极为参比电极，则其电极电位取决于（）A、[K+]B、[Cl-]C、HgD、Hg2Cl2
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下列表示下标的是（）A、sup./sup B、sub/sub C、top/top
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设（CX）＝0，（AX）=1SUB.CX，AXINC.AXAND.CX，AXSHL.AX，CL上述程序段运行后，（CX）=（），（AX）＝（）。
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能满足（Cl2／Cl-）=+1.30V的电极反应式是（）A、Cl2＋2e=2Cl-B、2Cl--2e=Cl2C、（1/2）Cl2＋e=Cl-D、上述所有反应式
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在一定的温度下，甘汞电极的电极电位取决于（）的浓度。A、被测溶液中H+B、被测溶液中Cl-C、电极内参比液Cl-D、电极内参比液H+
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在植物能吸收空气中的有害气体，如棕榈能吸收氯气（CL2/sub）。（）
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对反应PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g），减小总压能提高PCl3/sub的转化率。
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已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）A、Cl2+2e-=2Cl-B、2Cl--2e-=Cl2C、1/2Cl2+e-=Cl-D、都是
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根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：（）A、两个电对的标准电极电位相差不大；B、酸度增加，E°（MnO2/Mn2+）增加；C、[Cl-]增加，E°（Cl2/Cl-）减小；D、盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。
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已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18，KCl的溶解度为330g•L-1溶液，EΘHg2+，Hg=+0.80V，试计算饱和甘汞电极的电极电位。
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已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。A、两个相差不大B、酸性增强，也增加C、Cl-浓度增加，减少D、以上三个因素都有
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常用三种甘汞电极，即（1）饱和甘汞电极；（2）摩尔甘汞电极；（3）0.1mol•dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2（s）＋2e=2Hg（1）＋2Cl-（aq）。25℃时三者的标准电极电位φ相比：（）。A、φ1〉φ2〉φ3B、φ2〉φ1〉φ3C、φ3〉φ2〉φ1D、φ1=φ2=φ3
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对于甘汞电极，下列叙述正确的是：（）A、电极反应为Hg22++2e→Hg；B、属于第一类电极；C、对阴离子可逆，电极电势较稳定；D、电极电势为φ（Hg2Cl2）=φ0（Hg2Cl2）+（RT/2F）lna（Cl-）
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问答题设（CX）＝0，（AX）=1SUB.CX，AXINC.AXAND.CX，AXSHL.AX，CL上述程序段运行后，（CX）=（），（AX）＝（）。
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单选题电解食盐水生产烧碱，阳极上生成Cl2不是O2，原因是：（）AO2的理论电位＞Cl2的理论电位BO2的理论电位＜Cl2的理论电位CO2的过电位＞Cl2的过电位DO2的过电位＜Cl2的过电位
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单选题下列测量结果的表示中，错误的是（）。ApIsubS/sub=10.0413A,Usubrel/sub=5×10sup-5/sup，k=2 /pBpIsubS/sub=10.0413（1±5×10sup-5/sup）A，k=2 /pCpIsubS/sub=（10.0413±5×10sup-5/sup）A，k=2 /pDpIsubS/sub=10.0413A,Usub95rel/sub=5×10sup-5/sup，Vsubeff/sub=9 /p
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问答题已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18，KCl的溶解度为330g•L-1溶液，EΘHg2+，Hg=+0.80V，试计算饱和甘汞电极的电极电位。
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