背景材料： 阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 材料三以下是某教师设计的教学活动： 【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性质，并填写表格。 【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe³⁺离子检验（整合实验）。 【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论： 1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe³⁺的存在？Fe²⁺离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？ 2.FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？ 3.Fe（OH）₂沉淀是什么颜色？为什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 【师生小结】 【问题情景2】 1.从Fe₂₊被O₂氧化为Fe³⁺，体现了Fe²⁺的什么性质？除了O₂，还有哪些物质可以氧化Fe²⁺？ 2.若要实现从Fe³⁺转为Fe²⁺的变化，需要加入什么物质？ 【学生实验2】Fe²⁺与Fe³⁺的转化，按照教材P）₆₁科学探究进行实验，观察与记录实验现象。 【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论： l.Fe³⁺与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？ 2.回忆前面有关Fe²⁺的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO₄溶液，并保持铁过量？ 3.实验中如何判断Fe³⁺已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？ 【师生小结】 【问题情景3】学生课后思考与讨论 通过学习我们知道，Fe²⁺离子和Fe（OH）₂中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）₂白色沉淀？ 请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务： 问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe³⁺离子的实验步骤。