绝对反应速率理论的假设不包括（）。A、反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数B、反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡C、活化络合物的分解是快速步骤D、反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
绝对反应速率理论的假设不包括（）。
- A、反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数
- B、反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
- C、活化络合物的分解是快速步骤
- D、反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
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关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C、对活化分子不需要具备一定的能量D、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应
当温度升高时，反应物分子的能量普遍增大，有些非活化分子获得能量，变成了活化分子，增加了活化分子的百分率，另外升高温度，加快了分子运动速度，使分子间有效碰撞次数增多，以上两个因素都加快了反应速度，一般温度每升高10℃，化学反应速度可增加2-4倍。
温度对反应速度的影响主要原因是（），因而加大了反应的速度。A、使分子的运动加快，这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应相应地加快；B、在浓度一定时升高温度，反应物的分子的能量增加；C、一部分原来能量较低的分子变成了活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数；D、分子有效碰撞次数增多；
化学反应的过渡状态理论的要点是（）。A、反应物通过简单碰撞就变成产物。B、反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度。C、在气体分子运动论的基础上提出来的。D、引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关。
按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，涉及的问题很多，与其有关的下列说法中正确的是（）。A、反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的B、势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C、反应分子组到达马鞍点之后也可能返回始态D、活化络合物分子在马鞍点的能量最高
简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法，正确的是：（）A、反应物分子应具有的最低能量B、碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值C、反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值D、Ec就是反应的活化能
有关过渡状态反应速率理论的叙述中，不正确的是（）A、 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；B、 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差；C、 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；D、 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。
按照化学反应速率的过渡状态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是（）A、 该理论不考虑分子的内部结构和分子运动状态 ；B、 反应过程中，反应分子先碰撞形成过渡态 ；C、 活化络合物与反应物之间很快达到平衡 ；D、 反应速率决定于活化络合物的分解速率 ；E、 该理论可以计算出任一反应的速率常数 。
有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是（）。A、反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B、势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C、活化络合物在马鞍点的能量最高D、反应分子组越过马鞍点后可能返回始态
单选题下列说法不正确的是（ ）。A碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的B碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定C过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态D过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能
单选题关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。A为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C对活化分子不需要具备一定的能量D只有沿着特定方向碰撞才能发生反应
单选题化学反应的过渡状态理论的要点是（）。A反应物通过简单碰撞就变成产物。B反应物首先要形成活化络合物，反应速度取决于活化络合物分解为产物的分解速度。C在气体分子运动论的基础上提出来的。D引入方位因子的概念，并认为它与熵变化有关。
单选题绝对反应速率理论的假设不包括（）。A反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数B反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡C活化络合物的分解是快速步骤D反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应