下列分子或离子中，中心原子不采取sp3杂化的是：（）A、NH3B、H2SC、NO3-D、B2H6E、CCl4

下列分子或离子中，中心原子不采取sp3杂化的是：（）

  • A、NH3
  • B、H2S
  • C、NO3-
  • D、B2H6
  • E、CCl4

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PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A.正四面体，sp3杂化B.三角锥型，不等性sp3杂化C.正方形，dsp2杂化D.正三角形，sp2杂化
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在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？A. sp3杂化B. sp杂化C.sp2杂化D.sp3不等性杂化
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在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。A.B.C.D.
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下列各种说法中正确的是？A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
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PCl3分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A .正四面体，sp3杂化B.三角锥型，不等性sp3杂化C .正方形，dsp2杂化D .正三角形，sp2杂化
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下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O
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下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）A、H2OB、BF3C、SiCl4D、PCl3
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下列分子中，中心原子成键时采用等性sp3杂化的是（）A、H2OB、NH3C、SO3D、CH4
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乙炔分子（C2H2）中，碳原子采取的是（）。A、sp2杂化B、等性sp3杂化C、sp杂化D、不等性sp3杂化
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配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化
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关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
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CH4和NH3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？
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ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）。A、平面正方形B、四方锥C、T形D、八面体
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下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是（）A、NH3B、NO3C、BeCl2D、PH3E、CH4
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BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化。
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凡是配位数为4的分子，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。
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各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化
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下列分子中中心原子采取SP2杂化，空间构型为平面正三角形的分子是（）A、NH3B、PH3C、BCl3D、H2S
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下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是（）A、CH3ClB、NH3C、H2OD、PH3
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在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）A、sp3杂化B、sp杂化C、sp2杂化D、sp3不等性杂化
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下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。A、BeCl2B、BCl3C、PH3D、CCl4
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PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：（）A、px，py，pzB、三个sp杂化轨道C、三个sp2杂化轨道D、三个sp3杂化轨道
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下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）A、BF3B、BCl3C、OF2D、SiCl4
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单选题下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）AH2OBBF3CSiCl4DPCl3
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单选题下列分子中，中心原子不是采用sp3d杂化轨道成键的是（　　）。AXeF2BClF3CSF4DIF5
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单选题下列分子中其中心原子采用sp不等性杂化的是（）。ABeCl2BBCl3CPH3DCCl4
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