等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是() A.ΔrGθm0B.ΔrGm0C.ΔrHm0D.ΔrSm0
封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应,在下列哪组条件下可自发进行() A.△H>0,△S>0,高温B.△H>0,△S>0,低温C.△HD△H>0,△S
在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行?()A△H>0，△S>0B△H>0，△SC△H0D△H
某电解反应在等温等压下自发进行，该反应的△G一定小于零。（）
恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。()
ΔG=0的过程应满足的条件是A、等温等压且非体积功为零的可逆过程B、等温等压且非体积功为零的过程C、等温等容且非体积功为零的过程D、可逆绝热过程
△F=0的过程为任一等温等容可逆过程，且不作非体积功。()
某反应在等温等压下正在自发正向进行,此时应有()。 A.∆GB.∆G>-RTlnJC.∆GD.∆G>RTlnJ
亥姆霍兹自由能判据可作为封闭系统等温等容且非体积功为零的条件下自发过程方向和限度的判据。() 此题为判断题(对，错)。
等温等压下，某反应的△rGm@=lOkj•mol’l，则该反应能自发进行。
等温条件下，某反应ΔrGmθ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下（）A、自发进行B、非自发进行C、自发与否，需具体分析
热效应是化学反应系统在不做非体积功的等温过程中，（）。
关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（）A、等容条件下的化学反应过程B、等压条件下的化学反应过程C、等压或等容且不做非体积功的化学反应过程D、纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
封闭系统中发生等温过程时，系统的亥姆霍兹函数降低值-ΔA等于（）。A、系统对外所做的体积功B、系统对外所做的非体积功C、系统对外所做的总功D、可逆条件下系统对外做的总功
某反应的ΔrGm（298）＝11.6kJ.mol－1，表明该反应在等温等压下（）A、能自发向右进行B、不能自发向右进行C、在298K时能自发向右进行D、在298K时不能自发向右进行
等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm0的化学反应都不能自发进行。
某化学反应的ΔrGmθ0，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。
对恒温恒压不做非体积功的反应系统，若ΔrGm则（）A、反应不能正向进行B、反应能正向进行C、须用ΔrGm判断反应限度后才知反应方向D、当时Ja
在（）、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值（）系统吸收的热量。
在等温等压下，当反应的ΔrGmθ=5kJ/mol时，该反应能否进行？（）A、能正向自发进行B、能逆向自发进C、不能判断D、不能进行
使一过程其ΔG＝0应满足的条件是（）A、可逆绝热过程B、等容绝热且只作膨胀功的过程C、等温等压且只作膨胀功的过程D、等温等容且只作膨胀功的过程
在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ rGm 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
等温等压下进行的化学反应，其方向由△rHm和△rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：（）A、△rSm=△rHm/T；B、△rSm△rHm/T；C、△rSm≥△rHm/T；D、△rSm≤△rHm/T。
单选题等温等压下，反应能自发进行的条件是（）AΔGθ＜0BΔH＜0CΔS＞0DΔG＜0
单选题在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ0，则此反应（）。A低温下才能自发进行B正向自发进行C逆向自发进行D处于平衡态
单选题关于基尔霍夫定律适用的条件，确切地说是（）A等容条件下的化学反应过程B等压条件下的化学反应过程C等压或等容且不做非体积功的化学反应过程D纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程