碳的相对原子质量是（）A、12gB、1、2gC、1/12gD、1、993×10-26kg
碳的相对原子质量是（）
- A、12g
- B、1、2g
- C、1/12g
- D、1、993×10-26kg
相关考题：
等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m(AgCl):m(AgBr)=1。63810:1,又测得银和氯得相对原子质量(原子量)分别为107。868和35。453,求碘得相对原子质量(原子量)。
关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是:() A、等于8O16核素一个原子的质量B、等于氧的平均原子质量C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的之比值D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的之比值
初中化学《相对原子质量》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：导入新课【提出问题】分子的质量和体积都很小，分子由原子构成，那么原子的质量大小如何?【学生回答】原子的质量和体积也很小。【教师总结】原子的质量很小，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。可以看出，使用“kg”作为单位表示原子的质量，书写与使用并不方便，有没有其他较为方便的方法呢?环节二：新课教学【提出问题】原子中有质子、中子、电子等微粒，不同微粒的质量是否相同，观看下图，说明自己能够得出的结论?【多媒体展示】表3-2 构成原子的粒子的质量?【学生回答】从表格中可以看出：①质子与中子的质量大致相等;②电子的质量相对质子、中子的质量可以忽略不计。【教师总结】从表格中可以看出，原子的质量主要集中在原子核上。因此氢原子的质量大致与一个质子的质量相等，一个氧原子的质量大致与8个质子与8个中子的质量之和相等。【教师引导】在很久以前，表示质量的大小、长度的大小、温度、高度人们有很多不同的方法，不同地区的人使用的方法不同，不同国家的人使用的方法也不同。【提出问题】比如有关温度的表示，不同的国家是如何表示的，国际上采用的是何种方式?【学生回答】我国采用的是摄氏温标，美国和一些英语国家采用的是华氏温标，温度的国际单位是开尔文，水的冰点摄氏温度计为0℃，开氏温度计为273.15 K。【教师总结】由此可知，要方便的计量一个数据，可以找一个统一的标准。那么计量原子的质量采用的标准是什么?采用怎样的标准能够更加方便的书写与使用?请阅读教材进行说明，国际上采用的标准是什么?【学生回答】国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。【多媒体展示】图3-14。【教师讲解】根据图示，以12C原子质量的1/12为标准，记为1。12个氢原子质量与1个12C原子质量相等，由此可知氢元素的相对原子质量为1。【提出问题】氧的相对原子质量是16，代表的意义是什么?【学生回答】氧原子质量是碳12C原子质量的1/12的16倍。【提出问题】该种碳原子的相对原子质量是多少?【学生回答】该种碳原子的相对原子质量是12。【多媒体展示】元素周期表中前20号元素的相对原子质量。【教师讲解】由于原子的质量主要集中在原子核上，因此在使用的时候我们多采用相对原子质量的近似值。【提出问题】通过相对原子质量，能否比较原子质量的大小?怎样比较?【学生回答】能够比较原子质量的大小，相对原子质量大的原子质量也大。环节三：巩固提高【多媒体播放】资料：张青莲与相对原子质量的测定。【教师引导】张青莲教授为相对原子质量的测定做出了巨大的贡献。环节四：小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：思考某种原子的相对原子质量与原子核内的质子数、中子数有何关系?【板书设计】略
已知碳元素的相对原子质量为12，水的相对分子质量为18，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，下列表述正确的是（）A、Imol的碳原子质量是12gB、含6.02x1023个水分子的水的质量是9gC、6×1023个碳原子的质量为12gD、16×1023个氧原子的质量为6.02g
已知碳元素的相对原子质量为12，下列表述错误的是（）。A、1个阿伏加德罗数的碳原子的质量约为12gB、6.02×1023个碳原子的质量为12gC、所含的基本单元数和12g的碳元素含有的原子数相等时的某物质的量是1molD、任何物质的质量为12g时，其所含的分子或原子数为1个阿伏加德罗数
下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（）A、相对原子质量就是用原子质量单位表示原子的质量B、相对原子质量是一个没有单位的比值C、相对原子质量就是原子的实际质量D、计算相对原子质量的基准是碳12原子质量的1/12
单选题我国开始实施公务员制度的时间是 ( )A1 993年5月1日B1993年10月1日C2006年1月1日D2006年10月1日