化学反应A（g）+B（g）=2C（g），A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔHθ分别为（），（）；ΔGθ分别为（），（）； ΔSθ分别为（），（）。

化学反应A（g）+B（g）=2C（g），A、B、C均为理想气体，在250C标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：（1）不做功，放热40KJ；（2）做最大功，放热2KJ。则在（1）、（2）两情况下，ΔHθ分别为（），（）；ΔGθ分别为（），（）； ΔSθ分别为（），（）。

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理想气体化学反应A(g)=C(g)+D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率。A、增大B、减少C、不变D、不能确定
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在（）条件下，天然气比理想气体的体积小22%左右。A、160g/cm2，15.2℃B、160g/cm2，15.4℃C、160g/cm2，15.6℃D、160g/cm2，15.8℃
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玫瑰桑精茶的组方为：玫瑰花2g+桑葚子1g+麦门冬1g+黄精1g+枸杞子（）g。A、1B、2C、3
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某温度下，反应A+B→G+D若其中A为液体，D为固体，当增大压力时平衡向着逆反应方向移动，则下列说法正确的是？（）A、B、G均为液体B、B、G均为固体C、B为固体，G为气体D、G为固体，B为气体
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夏季清心茶的组方为：西洋参片（）g+麦冬10g+菊花3g+枸杞子10g。A、1B、2C、3
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（）均为多重复合循环指令。A、G96，G94，G90B、G92，G71，G90C、G71，G72，G73D、G32，G74，G75
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G81，G82，G83指令均为钻孔循环指令（FANUC系统）。
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压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是（）A、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；B、3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）；C、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；D、C（s）+CO2（g）=2CO（g）
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根据化学反应方程式：mA（g）+nB（g）==pC（g）+qD（g）－Q，其中m+np+q，当增大压力和提高温度时，下列说法错误的是（）A、平衡向右移动B、平衡向左移动C、加入催化剂能改变化学反应速度D、化学反应速度增加
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假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp=Kx=Kn的反应是（）A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）B、N2O4（g）=2NO2（g）C、2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）D、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
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气相反应A（g）+B（g）→2C（g）在恒温恒压W’=0条件下可逆进行ΔU=ΔH，W（），ΔG（），ΔA（）
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1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（）A、ΔG＝ΔAB、ΔG﹥ΔAC、ΔG﹤ΔAD、无法确定
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对于板调整后的折算恒载g’=（）。A、g+q/4B、g+q/2C、g+3q/4D、g+q
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对于次梁调整后的折算恒载g’=（）。A、g+q/4B、g+q/2C、g+3q/4D、g+q
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在T=600 K的温度下，理想气体反应（）①A（g）+B（g）→D（g），K10=0.25②D（g）→A（g）+B（g），K20=4.0③A（g）+2B（g）→2D（g），K30=（）A、0.25B、0.0625C、4.0D、0.50
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理想气体向真空膨胀时（）A、ΔU=0，ΔS=0，ΔG=0B、ΔU0，ΔS0，ΔG0C、ΔU=0，ΔS0，ΔG0D、ΔU=0，ΔS0，ΔG0
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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（） （1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）； （2）N2O4（g）=2NO2（g）； （3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）； （4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
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1mol理想气体从300K，1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa，则该过程（）A、ΔS0、ΔGΔAB、ΔS0、ΔGΔAC、ΔS＝0、ΔG＝ΔAD、ΔA0、ΔG＝ΔA
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对理想气体反应 CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），下述关系正确的是：（）A、Kx KpB、Kp= KxC、Kx= KcD、Kp Kc
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若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
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理想气体化学反应NO（g）+Cl2（g）=NOCl2（g）为放热反应，改变下列哪个因素会使平衡右移（）A、升高温度B、降低压力C、降低温度D、恒温、恒容下充入惰性气体
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在T,p时，理想气体反应C2H6（g）＝H2（g）+C2H4（g）的Kc/Kx为（）A、p/RTB、RT/pC、1/RTD、RT
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用1mol理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS=19.16J/K，则体系的吉布斯自由能变化为：（）A、ΔG=19.16 JB、ΔG19.16 JC、ΔG19.16 JD、ΔG=0
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在下列过程中，ΔG＝ΔA的是（）A、液体等温蒸发B、气体绝热可逆膨胀C、理想气体在等温下混合D、等温等压下的化学反应
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在T，p时，理想气体反应C2H6（g）＝H2（g）+C2H4（g）的 Kc/Kx为：（）A、RTB、1/（RT ）C、RT/pD、p/（RT）
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理想气体反应体系CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）平衡常数Kn（）A、仅与温度有关B、与温度、压力有关C、与温度、压力、惰性组分有关D、与反应物浓度有关
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判断题G90，G01，G17，G40，G80均为准备功能。A对B错
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