在T=600 K的温度下,理想气体反应()①A(g)+B(g)→D(g),K10=0.25②D(g)→A(g)+B(g),K20=4.0③A(g)+2B(g)→2D(g),K30=()A、0.25B、0.0625C、4.0D、0.50

在T=600 K的温度下,理想气体反应()①A(g)+B(g)→D(g),K10=0.25②D(g)→A(g)+B(g),K20=4.0③A(g)+2B(g)→2D(g),K30=()

  • A、0.25
  • B、0.0625
  • C、4.0
  • D、0.50

相关考题:

某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g)↔SO3(g)的平衡常数Kθ=50,在同一温度下,反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kθ值应是() A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2

若p1 = 2p2,则:和某卡诺热机,低温热源温度为27°C,效率为40%。其高温热源的温度为T;若想将效率提高到50%且保持低温热源的温度不变,高温热源的温度需增加ΔT则有: () A、T = 600K;ΔT = 100K。B、T = 500K;ΔT = 200K。C、T = 500K;ΔT = 200K。D、T = 500K;ΔT = 100K。

在T=300K,反应A(g)+2B(g)=D(g)的K0=1。在一抽成真空的容器中,通入A,B,及D三种理想气体,在300K时,pA=pB=pD=100kPa,在此条件下,反应() A、从右向左自动进行B、反应处于平衡状态C、从左向右自动进行D、条件不全无法判断

理想气体化学反应A(g)=C(g)+D(g),在恒温下增大总压时(改变体积),反应物转化率。A、增大B、减少C、不变D、不能确定

已知反应N,(g)+3H,(g)=2NH3(g),在500K时的人=0.16,试判断该温度下,在10L密闭容器内充入N,(g).H,(g)和NH3各0.10mo1时反应方向() AQ=9.8=K反应逆方向B9=5.8>K反应逆方向CQ=3.8DQ=4.8>K反应正方向

理想气体在等容条件下温度从300K起缓慢地上升,直至其分子的方均根速率增至原来的2倍,则气体的最终温度为( )K。A.300B.381C.600D.1200

在273K、101.325kPa下,四氯化碳CCl4(g)可看做理想气体。在上述温度、压力条件下,CCl4(g)的密度ρ=()g·dm-3。A.3.44B.4.52C.6.42D.6.87

在500K时,反应SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)的Kp=50,在同一温度下,反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的Kp=()。

已知298K时理想气体反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4(g)及2NO2(g)的分压都为101.325kPa的条件下,反应将()A、向生成NO2的方向进行B、正好达到平衡C、难以判断其进行方向D、向生成N2O4的方向进行

已知在某温度时, (1)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K1°=A (2)SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g) K2°=B,则在同一温度下的反应 (3)SnO2(s)=Sn(s)+O2(g)的K3°应为多少?

反应的ΔGθ值愈大,则一定温度下的平衡常数KθT值愈大。

理想气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关()A、K9B、KnC、KyD、Ky、Kn、K9

在一定温度下,可逆反应C(s)+CO2(g)==2CO(g)的KΘ=2.0;当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时,则该反应在同样温度时自发进行的方向为()。

处于平衡状态下温度为T的理想气体,3/2kT的物理意义是()。(k为玻尔兹曼常量)

理想气体在等容条件下温度从300K起缓慢地上升,直至其分子的方均根速率增至两倍,则气体的最终温度为()。A、327KB、381KC、600KD、1200K

平衡的某理想气体反应,恒T下改变压力后平衡发生移动并建立新的平衡,问压力改变后反应的Kθ()A、变大B、不变C、变小D、不能确定

理想气体反应2NH3=N2+3H2,某温度下K01=0.25,则同温度下反应0.5N2+1.5H2=NH3的K02=()

在一定温度下,下列反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K与K之间的关系下列正确的是:()A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/c

理想气体反应A(g)+B(g)= 3C(g),达到平衡时,在恒温恒压下向系统充入惰性气体,则平衡向()移动;在恒T,V下向系统充入惰性气体,则平衡()移动。(填入 向左,向右,不)

理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGmθ与温度T的关系为:ΔrGmθ=-21660+52.92T,若要使反应的平衡常数K1,则应控制的反应温度:()A、必须低于409.3℃B、必须高于409.3KC、必须低于409.3KD、必须等于409.3K

在某温度下,反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a,上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),则在相同温度下反应的平衡常数为:()A、a/2B、2aC、a2D、1/a2

设反应A(s)=D(g)+G(g)的∆rGm/J·mol-1=-4500+11(T/K),要防止反应发生,温度必须()。A、高于409KB、低于136KC、高于136K而低于409KD、低409K

反应2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)的ΔrHm0。若上述反应平衡后,T一定时再增大压力,则平衡向右移动,KӨ不变减少NO2的分压,则平衡向()移动,KӨ不变;在T,p不变下加入惰性气体,则平衡向左移动,KӨ不变;恒压下升高温度,则平衡向()移动,KӨ 变小。

一定温度下,理想气体化学反应的K°()A、可以不是常数B、一定不是常数C、一定是常数

在T,p时,理想气体反应C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为()A、p/RTB、RT/pC、1/RTD、RT

因 K= f(T),所以对于理想气体的化学反应;当温度一定时,其平衡组成也一定。

O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为Cp,m={28.17+6.297×10-3(T/K)0.7494×10-6(T/K)2}J·mol-1·K-1。已知25℃下O2(g)的标准摩尔熵Smθ=205.138J·mol-1·K-1。求O2(g)在100℃,50kPa下的摩尔规定熵值Sm。