ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CCuSO42SO4的物质的量之比为（）。A、1：7B、7：1C、7：8D、8：7
ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CCuSO42SO4的物质的量之比为（）。
- A、1：7
- B、7：1
- C、7：8
- D、8：7
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进行血清学反应时会受到许多因素的影响。一般Ag-Ab反应pH是A、4～6B、5～6C、6～8D、7～8E、7～9一般反应温度是A、25℃B、10～45℃C、40～56℃D、18～37℃E、0～35℃电解质浓度是A、5%B、0.9%C、0.8%D、0.75%E、0.7%
以硼砂为基准物标定HCL溶液反应为: Na2B4O7+H2O=2NaH2BO3+2H3BO3 NaH2BO3+HCL=NaCL+H3BO3 Na2B4O7与HCL反应的物质的量之比为:( )
制备CuSO4可以采取如图4所示的三种途径。下列说法正确的是（ ）。A.途径①中消耗的H2SO4与HNO3的物质的量之比为2：3B.与途径①、②相比，途径③更好地体现了绿色化学思想C.利用途径③制备16g CuSO4，被还原的H2SO4的物质的量为0．2 molD.生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量：①=②
取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4∶1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A、2∶1∶2B、1∶1∶1C、5∶5∶4D、7∶7∶4
金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag。则下列说法错误的是（）A、M的金属活动性比Ag强B、金属M可能是铜C、该反应属于复分解反应D、该反应前后M的化合价发生了改变
一定量的锌与100mL18.5mol•L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol•L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）。A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1
以硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质标定HCl溶液，反应为Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3，NaH2BO3+HCl=NaCl+H3BO3按反应式进行反应，Na2B4O7与H+之间的物质的量之比为（）。
将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
在Hittorff法测定迁移数实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100g阳极部的溶液中，含Ag+的物质的量在反应前后分别为a和bmol，在串联的铜库仑计中有c g铜析出， 则 Ag+的迁移数计算式为（Mr（Cu）= 63.546 ）：（）A、 [（a - b）/c]×63.6B、 [c-（a - b）]/31.8C、 31.8 （a - b）/cD、 31.8（b - a）/c
单选题A 4、9、7B 4、8、7C 3、5、8D 5、8、7