在锌片与铜片相连形成的原电池中,锌片是负极,铜片是正极。

在锌片与铜片相连形成的原电池中,锌片是负极,铜片是正极。


相关考题:

在海轮外壳、锅炉和海底设备、地下金属导管上安装(),可起保护作用 A、锌片B、铜片C、铝片D、铅片

在锌片和铜片一同浸入稀硫酸并用导线连接的时候,因锌较活泼,因而锌片上会出现大量的H2气泡。() 此题为判断题(对,错)。

在锌片与铜片相连形成的原电池中,锌片是负极,铜片是正极。() 此题为判断题(对,错)。

将纯锌片和纯铜片按图3所示方式插入同浓度的稀硫酸中,下列叙述正确的是(  )。A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是阳极.锌片是阴极C.一段时间后两烧杯中溶液的pH均增大D.甲产生气泡的速度比乙慢

案例:下面是两位中学教师关于“原电池”的教学过程实录。李老师的教学实录?【课堂引入】你曾亲身体验趣味实验的神奇吗?你有积极参与趣味实验的兴趣吗?那么请你来亲身体验吧。【学生】学生用舌尖感受水果电池的电流。【老师提问】你有什么感觉吗,你的观点是什么呢?【学生回答】有麻麻的感觉,好像有电。【课堂投影】1780年意大利解剖学家伽伐尼在做青蛙解剖实验,引导学生做如下实验。第一步:把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。第二步:用导线将锌片和铜片连接起来。第三步:在导线中接入一个灵敏电流计。【老师】在实验过程中,老师引导学生仔细观察每一个步骤,善于提问、善于分析总结,在实验的过程中学生提出了一系列的问题:(1)电流表为什么偏向铜?(2)导线连起来后为什么铜极上有气泡?(3)电极移动为什么电流表会有变化?……【课堂投影】利用flash动画向学生展示原电池工作的微观机理。【得出结论】原电池形成的实质:氧化还原反应分开在两极进行,还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。【课堂过渡】明白了原电池工作原理,但是原电池形成条件又是怎样呢?【学生实验】组建四个小组,分别探究原电池形成条件。【实验结论】四个小组经过认真的实验和分析,通过讨论交流,最终得出原电池形成的条件。王老师的教学实录?【视频】播放水果电池充电?【提示】这个视频你看到了什么?我们知道化学反应一般都伴随着能量的产生,有的转化为热能,有的转化为光能,这个过程中能量是如何进行转换的呢?【板书】一、原电池的定义:将化学能转化为电能的装置。【过渡】原电池究竟是如何将化学能转化为电能的呢?今天让我们走上科学的探索之路,首先我们来看一组实验。【实验】我们一起看以下四组实验现象:第一个实验是将锌片放入硫酸溶液中;第二个实验是将铜片放入硫酸溶液;第三个实验是将锌片和铜片平行插入硫酸溶液中:第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中。【学生】观察实验现象。【设问】大家就各个实验现象进行解释。【生1】第一个实验锌片放入硫酸溶液中有气泡产生,是因为锌与硫酸发生置换反应,生成了氢气。【生2】第二个实验铜片放入硫酸溶液无气泡产生,是因为铜不活泼,不能置换出氢气。【生3】第三个实验锌片和铜片平行插入硫酸溶液中锌片上有气泡产生,铜片上没有气泡产生,是因为锌与硫酸发生置换反应,生成的氢气,铜不活泼,不能置换出氢气。【生4】第四个实验是将锌片和铜片接触放入硫酸溶液中,铜片上有气泡产生,锌片上没有气泡产生,应该是铜与硫酸发生置换反应。【生5】如果可能是铜与硫酸反应,那么实验中有Cu2+,溶液应该变为蓝色,但是实验中溶液没有变成蓝色.所以应该是锌与硫酸发生反应。【老师】学生对前三个实验的解释很正确,那么对于第四个实验,有学生说是锌与硫酸发生反应。那么为什么在铜片上产生了气泡.而不是在锌片。【学生讨论】因为锌把电子转移到铜片上。【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢?【回答】是接触点传递的,如果是溶液传递的,电子应该可以传递到铜的表面的,第三个实验应该铜片表面会产生气泡。【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流,那电流是如何产生的呢?【过渡】下面我们通过实验来验证:将锌片和铜片用导线连接起来,在导线之间接入灯泡。平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面的变化)我们一起来分析一下电流的产生原理。【多媒体展示】Cu-Zn原电池闭合状态下微观粒子运动的动画模拟与实验4相似.并展示Cu片、Zn片上得失电子的反应式。【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片,溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气,该装置发生了化学反应在外电路产生了电流,电子由Zn片流出,产生了电能?【过渡】原电池的组成部分有哪些?那么原电池的形成条件是怎样的呢?(改变实验的一个因子)【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系:①电极材料:同种电极与不同种电极;②电解质溶液:电解质与非电解质;③通络:闭合回路的形成。暗示以此确定设计实验的探究方向。【讲解】上面,我们通过实验探究了原电池的工作原理,初步形成原电池的概念,那么,原电池是由哪些部分组成的?也即原电池的构成条件是什么?【探究一】电极的探究?【探究二】电路的探究?【学生活动】学生分组总结汇报实验结果和实验结论,师生共同交流探讨,得出结论?【板书】略。

常用的止水片材料有金属材料不包括()A、紫铜片B、不锈钢片C、铝片D、锌片

下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种()?A、在金属表面涂刷油漆B、为保护铁管,可使其与锌片相连C、被保护金属与外加直流电源的负极相连D、被保护金属与外加直流电源的正极相连

水流开关由两部分组成,即()。A、上部为电开关B、上部为磁开关C、下部为铜片D、下部为锌片

汽油的腐蚀性通常是用()腐蚀来测定的。A、铝片B、锌片C、铜片D、铁片

水流开关由上下两部分组成,即()A、上部为电开关B、上部为磁开关C、下部为铜片D、下部为锌片

在原电池中,发生氧化反应的是()A、正极B、负极C、正极和负极D、正极或负极

铜片和锌片一同浸在硫酸溶液中,可以看到()。A、锌片上有氢气产生B、铜片上有氢气产生C、两块金属片上都有氢气产生D、两块金属片上都没有氢气产生

当铜片和锌片浸入稀H2SO4中并且用导线联结形成原电池时,产生的现象是()A、铜片上有氢气产生B、锌片上有氢气产生C、铜片溶解D、不会有任何变化

铜片和锌片一同浸在稀硫酸溶液中并用导线连接,这时会发现()。A、锌片上有氢气产生B、铜片上有氢气产生C、两块金属片上都有氢气产生D、两块金属片上都没有氢气产生

如果要在一块铜片上用电镀的方法镀上一层锌,应该把锌片放在()。

原电池必须由两个半电池组成,所以将两块锌片分别插入两种不同浓度的ZnSO4溶液中不能组成原电池。()

原电池工作时正极发生的是(),负极发生的是()。

在电解池中与电源负极相连的极是(),正极相连的极是()。

原电池是由(),电子,溶液组成的。A、正极B、负极C、电源D、正、负极

一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外面以堵漏,为了延长铁箱的寿命,选用哪种金属片为好?()A、铜片B、铁片C、镀锡铁片D、锌片

问答题将铜片和锌片插在3%NaCl溶液中,测得铜片和锌片未接通时的电位分别为+0.05V和–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通,原电池开始工作,电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200 。原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec–Ea=?

单选题在原电池中,发生氧化反应的是()A正极B负极C正极和负极D正极或负极

单选题下列防止金属腐蚀的方法中错误的是:A在金属表面涂刷油漆B在外加电流保护法中,被保护金属直接与电源正极相连C在外加电流保护法中,被保护金属直接与电源负极相连D为了保护铁制管道,可使其与锌片相连

单选题下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种()?A在金属表面涂刷油漆B为保护铁管,可使其与锌片相连C被保护金属与外加直流电源的负极相连D被保护金属与外加直流电源的正极相连

多选题水流开关由两部分组成,即()。A上部为电开关B上部为磁开关C下部为铜片D下部为锌片

填空题如果要在一块铜片上用电镀的方法镀上一层锌,应该把锌片放在()。

多选题水流开关由上下两部分组成,即()。A上部为电开关B上部为磁开关C下部为铜片D下部为锌片