单选题用分光光度法测定KCl中的微量I－时，可在酸性条件下，加入过量的KMnO4将I－氧化为I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉蓝色物质。测定时参比溶液应选择（　　）。A蒸馏水B试剂空白C含KMnO4的试样溶液D不含KMnO4的试样溶液

单选题
用分光光度法测定KCl中的微量I－时，可在酸性条件下，加入过量的KMnO4将I－氧化为I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉蓝色物质。测定时参比溶液应选择（　　）。
A

蒸馏水

B

试剂空白

C

含KMnO4的试样溶液

D

不含KMnO4的试样溶液

参考解析

解析：
该法是通过氧化还原反应用分光光度法间接测定KCl中的微量I－。在测定中一切可吸光的物质或影响氧化还原反应的物质均应在测定中扣除，扣除的办法就是选择合适的参比溶液，该法选择的参比溶液应包括除I－以外所有与样品相同的酸、KMnO4及淀粉，称为试剂空白。

相关考题：

间接碘量法中,有关注意事项下列说法不正确的是()。 A、氧化反应应在碘量瓶中密闭进行，并注意暗置避光B、滴定时，溶液酸度控制为碱性，避免酸性条件下I-被空气中的氧所氧化C、滴定时应注意避免I2的挥发损失，应轻摇快滴D、淀粉指示剂应在近终点时加入，避免较多地I2被淀粉吸附，影响测定结果的准确度
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间接碘量法中,加入过量的KI的主要目的是()。 A、加大I-的浓度，增加的反应速度B、加大I-的浓度，提高的反应程度C、生成I3-D、保护I2不被还原E、提高I2的溶解度
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淀粉是碘量法的专属指示剂,可溶性淀粉与I2生成无色络合物,党I2被还原为I－时,出现蓝色。() 此题为判断题(对，错)。
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在间接碘量法测定中，下列操作正确的是A、边滴定边快速摇动B、加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70～80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂E、滴定开始前加淀粉
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水样中存在氧化剂(如游离氯)的干扰时A.可加入过量的硫酸亚铁去除B.可加入硫酸铜去除C.可在碱性条件下用四氯化碳萃取掉D.可在酸性条件下用四氯化碳萃取掉E.在酸性条件下蒸馏去除废水中挥发酚测定的干扰物质排除如下
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水样中存在硫化物的干扰时A.可加入过量的硫酸亚铁去除B.可加入硫酸铜去除C.可在碱性条件下用四氯化碳萃取掉D.可在酸性条件下用四氯化碳萃取掉E.在酸性条件下蒸馏去除废水中挥发酚测定的干扰物质排除如下
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水样中有油的存在时A.可加入过量的硫酸亚铁去除B.可加入硫酸铜去除C.可在碱性条件下用四氯化碳萃取掉D.可在酸性条件下用四氯化碳萃取掉E.在酸性条件下蒸馏去除废水中挥发酚测定的干扰物质排除如下
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间接碘量法中，包含的一个基本步骤是（　　）。 A． 用I2标准溶液滴定至淀粉指示剂变为蓝色 B． 加入过量KI与待测的氧化性物质生成I2 C． 加热含有I2的溶液，使其挥发 D． 加入硫酸确保溶液具有足够的酸度
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在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，为（）。A、I-与淀粉生成物的颜色B、碘的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-的颜色E、淀粉的颜色
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KMnO4法测定Fe2+时应加入HCl，以使测定溶液显酸性。
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佛尔哈德法返滴定测I－时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）。A、AgI对指示剂的吸附性强B、AgI对I－的吸附性强C、Fe3＋氧化I－D、Fe3＋水解
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碘量法测定维生素C注射液含量时需下列条件（）。A、加入乙醇B、加入丙酮C、稀醋酸酸性下D、淀粉指示液E、碘化钾—淀粉指示液
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溶液中含有I-和Br-，当加入氯水时，（）离子先和Cl2反应。已知φθCl2/Cl-=1.36V、φθBr2/Br-=1.07V、φθI2/I-=0.54V。
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用碘量法测定微量甘油，在接近终点时加入淀粉指示剂，是为了（）。
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在间接碘法测定中，下列操作正确的是（）。A、边滴定边快速摇动B、加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70-80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂
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在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（）。A、碘的颜色B、I－的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I－与淀粉生成物的颜色
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在用佛尔哈德法测定I-时，是先加入过量AgNO3，还是先加铁铵矾指示剂，为什么？
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在用佛尔哈德法测定I－时，下列说法不正确的是（）。A、先加入过量AgNO3，再加入铁铵矾指示剂B、先加入铁铵矾指示剂，再加入过量AgNO3C、在硝酸酸性溶液中进行D、强氧化剂、氮的低价氧化物以及铜盐、汞盐等能与SCN－作用而干扰测定
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在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A、两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C、反应产物I2与KBr的物质的量相等D、溶液中已绝无BrO3-离子存在
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已知Eө（Cu2+∕Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与I-反应生成I2和CuI（s），阐述其原因。
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在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E°（IO/I-）=+1.08V，E°（IO/IO-）=+1.14V，E°（IO/I2）=+1.19V，E°（SO42-/SO32-）=+0.17V，E°（I2/I-）=+0.53V。若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：（）A、IO-B、IO2-C、I2D、I-
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解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
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对于间接碘法量，操作正确的是（）。A、加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定B、弱酸性C、滴定至近终点时加入淀粉指示剂D、滴定终点时蓝色恰好消失
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问答题解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
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单选题在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）。A边滴定边快速摇动B加入过量KI，并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C在70～80℃恒温条件下滴定D滴定一开始就加入淀粉指示剂E滴定开始前加淀粉
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填空题碘量法测定溶解氧时，先（），再加入（），水合氧化锰将I-氧化成I2，I2再用（）。
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单选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C反应产物I2与KBr的物质的量相等D溶液中已绝无BrO3-离子存在
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