已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.0.026B.-0.026C.0.383D.-0.383
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.01mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。
A.0.026
B.-0.026
C.0.383
D.-0.383
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对于甘汞电极，下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22++2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆，电极电势较稳定D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.0.324B.1.26C.0.144D.-0.324
已知E0Ag2＋／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3*10－17若在I－保持1mol／l溶液中则上述电对的电极电位应是()V。 A.-0.146B.0.146C.0.327D.-0.327
已知E0Hg2＋／Hg=0.793V和Hg2Cl2的Ksp=1.3*10－18若在Cl－保持0.010mol／L溶液中,则上述电对电极电的计算公式应写为E=E0Hg2＋／Hg＋0.059／2lgKspHg2Cl2／[Cl－]²。() 此题为判断题(对，错)。
在含有0.01 mol·L−1的I-、Br-、Cl-溶液中，逐滴加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是（)。（Ksp（AgCl) ＞ Ksp（AgBr) ＞ K sp（AgI))A．AgClB．AgBrC．AgID．同时出现