已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2＋／Cu＋=0.17V、E0I2／I－=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定()。(标况下)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2↓反应的方向(KspCuI=1.1*10－12) A.0.41V，反应向左进行B.0.52V，反应向左进行C.0.76V，反应向右进行D.0.88V，反应向右进行
已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(E0Cu2＋／Cu＋=0.17V、E0I2／I－=0.535v)但若生成CuI沉淀后情况会有所变化。通过计算判定()。(标况下)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2↓反应的方向(KspCuI=1.1*10－12)
A.0.41V，反应向左进行
B.0.52V，反应向左进行
C.0.76V，反应向右进行
D.0.88V，反应向右进行
相关考题：
从标准电极电位E0Fe3＋／Fe2＋=0.771V,E0I2／I－=0.535V可知,三价铁离子能氧化碘负离子,但当往该溶液中加入一定量的氟化钠后会,发生()。 A.三价铁离子电位升高，反应速度加快B.体系基本不变的现象C.三价铁离子与氟发生配位，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象D.三价铁离子与氟发生沉淀，使三价铁离子电位降低，而不能氧化碘负离子的现象
已知E0Cu2＋／Cu＋=0.17V,E0Sn4＋／Sn2＋=0.15V,对2Cu2＋＋Sn2＋≒2Cu＋＋Sn4＋反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2＋离子的浓度降到0.1mol／l时,而其它离子仍为1.0mol／l,则反应()。 A.向右进行B.向左进行C.方向无法确定D.有Cu(OH)2沉淀出现
已知Eθ（I2/I-) = 0.54V, Eθ（Cu2+/Cu+) = 0.16V。从两个电对的标准电极电势来看，下列反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 应该向左进行，而实际上该反应自发向右进行，其主要原因是A．由于生成的CuI是稳定的配合物 ，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高B．由于生成的CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电极电势升高C．由于I2难溶于水，促使反应向右D．由于I2有挥发性，促使反应向右
在难溶电解质溶液中，若离子积大于溶度积，将会有沉淀生成。