高中化学《电解质》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一:实验导入【展示实验】播放氯化钠、盐酸及酒精水溶液导电的实验,让学生观察现象。【学生回答】氯化钠水溶液和盐酸都可以导电,而酒精的水溶液不能导电。【提出问题】为什么会出现这种现象呢?其实这节课就来探究“电解质”。环节二:探究新知【提出问题】NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后、在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子,或者把NaCl、NaOH等固体加热至熔融,它们会产生自由移动的离子,那么共同特点是什么?【学生回答】都可以导电。【教师讲解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。【提出问题】常见的电解质有哪些?【学生回答】常见的酸、碱、大多盐。【教师讲解】电解质在水溶液中或融融状态下产生自由移动的例子的过程称为电离。电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子,但为了书写方便,常写成简单离子的形式。【提出问题】那硫酸、氢氧化钠和氯化钠的电离方程式如何书写?【学生回答】H2SO4=2H++SO42-,NaOH=Na++OH-,NaCl=Na++Cl-【提出问题】结合电离方程式发现了什么?【学生回答】 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+,而且溶液中所有的阳离子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH-,而且在溶液中所有的阴离子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等盐溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子。【提出问题】从电离的角度如何理解酸、碱?【学生回答】从电离的角度看,酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。【教师讲解】蔗糖、酒精等化合物,无论在水溶液还是熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电,这样的化合物叫做非电解质。【提出问题】常见的非电解质有哪些?【学生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多数是非电解质。【提出问题】如何去区分电解质和非电解质?【学生回答】看是否能够在水溶液或者熔融状态下导电。环节三:拓展提升【提出问题】下列说法错误的是( )A.能够导电的化合物一定是电解质B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物C.酸、碱、盐属于电解质D.电解质在水溶液中存在的形式有分子和离子【学生回答】A。能够导电的化合物不一定是电解质,如金属中的铝和铜也能够导电,但是不属于电解质。环节四:小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识,表述学习心得。作业:查找资料了解电解质的分类。板书设计略
高中化学《电解质》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一:实验导入
【展示实验】播放氯化钠、盐酸及酒精水溶液导电的实验,让学生观察现象。
【学生回答】氯化钠水溶液和盐酸都可以导电,而酒精的水溶液不能导电。
【提出问题】为什么会出现这种现象呢?其实这节课就来探究“电解质”。
环节二:探究新知
【提出问题】NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后、在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子,或者把NaCl、NaOH等固体加热至熔融,它们会产生自由移动的离子,那么共同特点是什么?
【学生回答】都可以导电。
【教师讲解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
【提出问题】常见的电解质有哪些?
【学生回答】常见的酸、碱、大多盐。
【教师讲解】电解质在水溶液中或融融状态下产生自由移动的例子的过程称为电离。电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子,但为了书写方便,常写成简单离子的形式。
【提出问题】那硫酸、氢氧化钠和氯化钠的电离方程式如何书写?
【学生回答】H2SO4=2H++SO42-,NaOH=Na++OH-,NaCl=Na++Cl-
【提出问题】结合电离方程式发现了什么?
【学生回答】 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+,而且溶液中所有的阳离子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH-,而且在溶液中所有的阴离子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等盐溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子。
【提出问题】从电离的角度如何理解酸、碱?
【学生回答】从电离的角度看,酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
【教师讲解】蔗糖、酒精等化合物,无论在水溶液还是熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电,这样的化合物叫做非电解质。
【提出问题】常见的非电解质有哪些?
【学生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多数是非电解质。
【提出问题】如何去区分电解质和非电解质?
【学生回答】看是否能够在水溶液或者熔融状态下导电。
环节三:拓展提升
【提出问题】下列说法错误的是( )
A.能够导电的化合物一定是电解质
B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
C.酸、碱、盐属于电解质
D.电解质在水溶液中存在的形式有分子和离子
【学生回答】A。能够导电的化合物不一定是电解质,如金属中的铝和铜也能够导电,但是不属于电解质。
环节四:小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识,表述学习心得。
作业:查找资料了解电解质的分类。
板书设计略
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一:实验导入
【展示实验】播放氯化钠、盐酸及酒精水溶液导电的实验,让学生观察现象。
【学生回答】氯化钠水溶液和盐酸都可以导电,而酒精的水溶液不能导电。
【提出问题】为什么会出现这种现象呢?其实这节课就来探究“电解质”。
环节二:探究新知
【提出问题】NaCl、NaOH和HCl等物质溶于水后、在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子,或者把NaCl、NaOH等固体加热至熔融,它们会产生自由移动的离子,那么共同特点是什么?
【学生回答】都可以导电。
【教师讲解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
【提出问题】常见的电解质有哪些?
【学生回答】常见的酸、碱、大多盐。
【教师讲解】电解质在水溶液中或融融状态下产生自由移动的例子的过程称为电离。电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子,但为了书写方便,常写成简单离子的形式。
【提出问题】那硫酸、氢氧化钠和氯化钠的电离方程式如何书写?
【学生回答】H2SO4=2H++SO42-,NaOH=Na++OH-,NaCl=Na++Cl-
【提出问题】结合电离方程式发现了什么?
【学生回答】 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+,而且溶液中所有的阳离子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等碱在水溶液中都能电离出OH-,而且在溶液中所有的阴离子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等盐溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子。
【提出问题】从电离的角度如何理解酸、碱?
【学生回答】从电离的角度看,酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
【教师讲解】蔗糖、酒精等化合物,无论在水溶液还是熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电,这样的化合物叫做非电解质。
【提出问题】常见的非电解质有哪些?
【学生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多数是非电解质。
【提出问题】如何去区分电解质和非电解质?
【学生回答】看是否能够在水溶液或者熔融状态下导电。
环节三:拓展提升
【提出问题】下列说法错误的是( )
A.能够导电的化合物一定是电解质
B.电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物
C.酸、碱、盐属于电解质
D.电解质在水溶液中存在的形式有分子和离子
【学生回答】A。能够导电的化合物不一定是电解质,如金属中的铝和铜也能够导电,但是不属于电解质。
环节四:小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识,表述学习心得。
作业:查找资料了解电解质的分类。
板书设计略
参考解析
解析:
相关考题:
阅读下列材,回答有关问题。高中化学新课程由8个模块组成(见下图),模块之间既相互独立,又反映学科内容的逻辑联系。每一模块都有明确的教学目标,并围绕某一方面特定内容,整合学生经验和相关内容,构成相对完整的学习单元。根据上述材料.回答下列问题:?(1)高中化学新课程内容具有怎样的特点?(2)举3个高中化学新课程课堂教学的特点。
“知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响”是《普通高中化学课程标准(实验)》中的一个内容标准.该内容所属的高中化学课程模块是( )。A、化学与生活?B、化学反应原理C、物质结构与性质D、有机化学基础
下列关于高中化学课程性质的叙述中,不正确的是()。 A.普通高中化学课程是与义务教育阶段化学课程相衔接的基础教育课程 B.普通高中化学课程的主要任务是培养化学专业人才 C.普通高中化学课程提供多样的、可供选择的课程模块 D.普通高中化学课程腰围学生的未来发展打下良好基础
下列关于高中化学课程性质的说法,不正确的是( )。《》()A.高中化学课程强调学科本位B.高中化学课程仍然是基础教育课程C.高中化学课程体现基础性和选择性D.高中化学课程是科学教育的重要组成部分
下面关于高中化学课程性质的描述错误的是( )。A.普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程B.课程强调学生的主体性C.高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能D.普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的中级教育课程
下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是()。A、普通高中化学课程是南2个必修模块和4个选修模块构成B、高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据C、科学探究能力目标在选修模块的教学中可当作学习要求D、化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式
背景材料: 《普通高中化学课程标准(实验)》中提出:高中化学课程是科学教育的重要组成部分,它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要,培养符合时代要求的高素质人才,必须构建新的高中化学课程体系。 问题: (1)高中化学课程结构是什么样的? (2)高中化学课程的设计,从哪几个方面体现全面提高学生的科学素养?
关于高中化学课程,以下叙述正确的是()。A、化学1、化学2和化学与生活是高中化学的必修模块B、"过程与方法"指教师应注重教学过程和教学方法C、高中化学课程的课程目标为知识、技能和能力D、高中化学课程中专门设置"实验化学"模块
问答题背景材料: 《普通高中化学课程标准(实验)》中提出:高中化学课程是科学教育的重要组成部分,它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要,培养符合时代要求的高素质人才,必须构建新的高中化学课程体系。 问题: (1)高中化学课程结构是什么样的? (2)高中化学课程的设计,从哪几个方面体现全面提高学生的科学素养?
单选题下列关于普通高中化学课程的有关描述正确的是()。A普通高中化学课程是南2个必修模块和4个选修模块构成B高中化学课程标准是普通高校招生化学考试的命题依据C科学探究能力目标在选修模块的教学中可当作学习要求D化学新课程教科书在编排上主要采用社会中心编排模式
单选题关于高中化学课程,以下叙述正确的是()。A化学1、化学2和化学与生活是高中化学的必修模块B过程与方法指教师应注重教学过程和教学方法C高中化学课程的课程目标为知识、技能和能力D高中化学课程中专门设置实验化学模块
单选题普通高中化学课程与九年义务教育阶段的课程相衔接,但是高中化学课程更多的强调学生(),为学生未来的发展打下良好的基础。A主体性B多样性C基础性D差异性