高中化学《化学反应条件的控制》一、考题回顾
高中化学《化学反应条件的控制》
一、考题回顾
一、考题回顾
参考解析
解析：二、考题解析
【教学过程】
(一)复习导入
【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些?
【学生回答】温度、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂及固体的表面积。
【教师引导】其实在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。这节课就来探究“化学反应条件的控制”。
(二)探究新知
【提出问题】借助多媒体展示定向爆破的图片，观察下图，你从中得到了什么启示?
【学生回答】关键是使要拆的楼房在爆破的同时，尽可能使旁边的建筑物免受影响。
【提出问题】回忆你在实验室进行过或者观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件?
【学生回答】①采取加热的措施，增大反应的速率;②采取降温的方式，减缓反应的速率
【提出问题】下面我们以“提高煤的燃烧效率”为例，进行分析研究，思考如下四个问题：
1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?
2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响?原因是什么?
3.应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?
4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量?
【小组讨论，教师总结】
【提出问题】通过以上分析，“提高煤的燃烧效率”的措施有哪些?
【学生回答】1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
【教师总结】提高燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源、节省资源、减少污染(如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等)。
【提出问题】在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。有利的和有害的分别怎么做?
【学生回答】有利的反应要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率(如升高反应的温度、使用催化剂等)，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率(如增大某一反应物的浓度，增大气态反应物的压强等);有害的反应，要设法降低反应速率(如降低反应的温度，使用负催化剂等)，或隔离会引发反应的物质(如在金属表面形成保护层，森林灭火时制造的隔离带);
【教师补充】对应用于特定环境及特殊需要的化学反应(如定向爆破、火箭发射等)，则对反应的条件进行特殊的控制。
(三)拓展提升
【提出问题】请例举有关化学反应条件控制的实例，说明理由。
【学生回答】①牛奶放在冰箱里保存，是降低温度，减缓反应速率;②用过氧化氢制取氧气时加入氯化铁溶液，是加入催化剂，加快反应速率。
(四)小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下调研家里存放各种食物的方法，比较其优缺点。
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.请简述化学反应速率的定性和定量的表示方法?
【参考答案】
定性表示是通过沉淀出现的先后、气泡生成的剧烈程度等。
定量表示是通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加。
2.影响化学反应速率的因素有哪些?
【参考答案】
影响化学反应速率的因素有温度、溶液的浓度、反应物的状态、催化剂及固体的表面积。
【教学过程】
(一)复习导入
【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些?
【学生回答】温度、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂及固体的表面积。
【教师引导】其实在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。这节课就来探究“化学反应条件的控制”。
(二)探究新知
【提出问题】借助多媒体展示定向爆破的图片，观察下图，你从中得到了什么启示?
【学生回答】关键是使要拆的楼房在爆破的同时，尽可能使旁边的建筑物免受影响。
【提出问题】回忆你在实验室进行过或者观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件?
【学生回答】①采取加热的措施，增大反应的速率;②采取降温的方式，减缓反应的速率
【提出问题】下面我们以“提高煤的燃烧效率”为例，进行分析研究，思考如下四个问题：
1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?
2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响?原因是什么?
3.应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?
4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量?
【小组讨论，教师总结】
【提出问题】通过以上分析，“提高煤的燃烧效率”的措施有哪些?
【学生回答】1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。
【教师总结】提高燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源、节省资源、减少污染(如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等)。
【提出问题】在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。有利的和有害的分别怎么做?
【学生回答】有利的反应要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率(如升高反应的温度、使用催化剂等)，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率(如增大某一反应物的浓度，增大气态反应物的压强等);有害的反应，要设法降低反应速率(如降低反应的温度，使用负催化剂等)，或隔离会引发反应的物质(如在金属表面形成保护层，森林灭火时制造的隔离带);
【教师补充】对应用于特定环境及特殊需要的化学反应(如定向爆破、火箭发射等)，则对反应的条件进行特殊的控制。
(三)拓展提升
【提出问题】请例举有关化学反应条件控制的实例，说明理由。
【学生回答】①牛奶放在冰箱里保存，是降低温度，减缓反应速率;②用过氧化氢制取氧气时加入氯化铁溶液，是加入催化剂，加快反应速率。
(四)小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课下调研家里存放各种食物的方法，比较其优缺点。
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.请简述化学反应速率的定性和定量的表示方法?
【参考答案】
定性表示是通过沉淀出现的先后、气泡生成的剧烈程度等。
定量表示是通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加。
2.影响化学反应速率的因素有哪些?
【参考答案】
影响化学反应速率的因素有温度、溶液的浓度、反应物的状态、催化剂及固体的表面积。
相关考题：
下列说法不正确的是A、在其他条件不变时，增加反应物的浓度，化学反应平衡向增加生成物方向移动B、在其他条件不变时，增加反应物的浓度，化学反应平衡向正反应方向移动C、在其他条件不变时，增加生成物的浓度，化学反应平衡向增加生成物方向移动D、在其他条件不变时，增加生成物的浓度，化学反应平衡向增加逆反应方向移动E、在其他条件不变时，增加生成物的浓度，化学反应平衡向增加反应物方向移动
要严格控制温度，就要防止在反应中换热突然中断，这是因为( )。A.化学反应中的热量平衡是保证反应正常进行所必须的条件B.换热中断会引起化学反应中断C.换热中断会引起化学反应减弱D.换热中断会引起化学反应增强
“知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响”是《普通高中化学课程标准(实验)》中的一个内容标准．该内容所属的高中化学课程模块是（ ）。A、化学与生活?B、化学反应原理C、物质结构与性质D、有机化学基础
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下列关于高中化学课程性质的说法，不正确的是( )。《》（）A.高中化学课程强调学科本位B.高中化学课程仍然是基础教育课程C.高中化学课程体现基础性和选择性D.高中化学课程是科学教育的重要组成部分
下列关于高中化学课程的说法中，正确的是（ ）。A.高中化学课程是每个公民的必学课程B.高中化学课程的目的是培养高级化学人才C.高中化学课程应体现基础性和选择性D.高中化学课程强调完整的化学知识体系
高中化学《影响化学反应速率的因素》二、考题解析【教学过程】(一)图片导入【展示图片】面包的标签。请学生观察保质期。【提出问题】根据生活常识知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?(二)探究新知【展示图片】请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。【提出问题】在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?【学生回答，教师总结】决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。【教师引导】那么外界条件对化学反应速率的影响是怎样的呢?能不能通过实验验证温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响呢?请同学们利用实验台上的药品、仪器等设计实验。接下来同学们以分好的实验小组为单位，讨论一下如何设计实验，7分钟之后请小组代表回答设计的方案。(学生小组讨论环节)【学生回答】①温度对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水在不同温度下分解的反应速率;②催化剂对化学反应速率的影响：控制其他外界条件相同，观察相同浓度的双氧水分别加入催化剂、不加入催化剂的反应速率;③浓度对化学反应速率的影响：观察不同浓度的双氧水在相同条件的反应速率。【教师引导】在做实验的时候注意控制好外界条件，各个小组按照自己小组设计的实验方案来进行实验，在实验的时候注意观察实验现象，并由此判断外界条件对化学反应速率的影响是怎样的。(学生分组实验环节，教师巡视指导。)【学生回答，小组总结】①温度对化学反应速率的影响：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，反之越慢;②催化剂对化学反应速率的影响：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率;③浓度对化学反应速率的影响：浓度影响化学反应的速率，浓度越大反应速率越大。【提出问题】下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。(3)工业合成氨，通常在2×107~5×107Pa的压强下进行。【小组回答】①反应物表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，化学反应速率越快。②反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。③压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，即相应地改变气体的浓度。(三)拓展提升【教师提问】在超市，为什么有很多的食品放置在冰柜当中，有什么作用?【学生回答】通过降低温度有助于减慢化学反应速率，防止食品变质。(四)小结作业小结：总结影响化学反应速率的因素。作业：调查生活生产中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。【答辩题目解析】1.影响化学反应速率的因素有哪些?2.教师如何评价学生?本堂课教学中你是如何对学生进行评价的?
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单选题要严格控制温度，就要防止在反应中换热突然中断，这是因为（）。A化学反应中的热量平衡是保证反应正常进行所必须的条件B换热中断会引起化学反应中断C换热中断会引起化学反应减弱D换热中断会引起化学反应增强
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