用电导法实验测得强电解质溶液的电离度总是小于100%,其主要原因是:()A、电解质本身不完全电离B、正、负离子相互吸引C、电解质溶液浓度不准D、电解质的溶剂化作用

用电导法实验测得强电解质溶液的电离度总是小于100%,其主要原因是:()

  • A、电解质本身不完全电离
  • B、正、负离子相互吸引
  • C、电解质溶液浓度不准
  • D、电解质的溶剂化作用

相关考题:

电导是溶液导电能力的量度,它与溶液的()有关。 A、PH值B、溶质浓度C、导电离子总数D、溶质的溶解度

强电解质溶液中,活度系数f总是( )A.小于0B.大于0C.小于1D.等于1E.大于1

如果水中有了强电解质,它的电导率将();水中溶入二氧化碳后,其溶液电导率将()。

强电解质在水溶液中能够完全电离,而弱电解质在水溶液中只能部分电离。此题为判断题(对,错)。

强电解质在水溶液中能够完全电离,而弱电解质在水溶液中只能部分电离。()A对B错

强电解质在稀溶液中不是完全电离的。

强电解质的特点是()A、溶液的导电能力较强B、在溶液中存在电离平衡C、在溶液中不存在分子,完全电离为离子D、温度一定,电离常数一定E、一般浓度时电离度较小

强电解质具有表观电离度,如果表观电离度100%,说明该强电解质在溶液中并不是完全电离的。

测得某电解质溶液的电阻为0.01kΩ,其电导为()A、10μSB、100μSC、10mSD、100mS

溶液稀释时,强电解质溶液的电导率()。A、下降B、上升C、先下降后上升D、先上升后下降

只有在浓溶液中也能几乎全部电离的物质才是强电解质。

电导是溶液导电能力的量度,它与溶液中的()有关。A、PHB、溶质浓度C、导电离子总数D、溶质的溶解度

直接电导法是通过直接测量溶液的()来确定溶液中导电离子的总量。A、电压B、电导C、电导率D、电流

强电解质溶液浓度与电导的关系如何?

强电解质在水溶液中几乎完全电离,而弱电解质在水溶液中只有部分电离。

电导率是溶液导电能力的量度,它与溶液中的()有关。A、pH值B、溶液浓度C、导电离子总数D、溶质的溶解度

浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为()A、0.93B、0.52C、0.48D、93

浓度为0.01mol·Kg-1的Na2SO4溶液,实验测得该溶液的沸点上升了0.014℃,则该溶液的电离度为()(已知H2O的Kθb=0.512)。

稀释强电解质溶液时,其摩尔电导率Λm将增大。

强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm随电解质浓度的减小()A、先增后减B、先减后增C、总是增大D、总是减小

当强电解质溶液的浓度增大时,其电导率如何变化?为什么?

电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和,这一规律只适用于()A、强电解质B、弱电解质C、无限稀溶液D、m=1的溶液

浓度为1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于:()A、与电导率相等B、是电导率的1000倍C、是电导率的0.001倍D、是电导率的100倍

在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:()A、强电解质溶液与弱电解质溶液都增大B、强电解质溶液与弱电解质溶液都减少C、强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少D、强弱电解质溶液都不变

在HAc电离常数测定的实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的()A、电导率B、电阻C、摩尔电导D、电离度

强电解质的电导率k随电解质浓度的增加()A、先增后减B、先减后增C、总是增大D、总是减小

判断题强电解质在水溶液中能够完全电离,而弱电解质在水溶液中只能部分电离。A对B错