强电解质在稀溶液中不是完全电离的。

强电解质在稀溶液中不是完全电离的。

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在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是() A、pHB、电离度C、电离常数D、OH-离子的浓度
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公式 Λm=Λm∞(1 − β√c)适用于( )A任何电解质溶液B电解质稀溶液C强电解质稀溶液D弱电解质稀溶液
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在较稀的溶液中，强电解质的摩尔电导率与浓度的一次方呈线性关系 ( )
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离子独立运动定律适用于：()A、强电解质溶液B、弱电解质溶液C、无限稀电解质溶液D、理想稀溶液
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无定形沉淀的沉淀条件不包括()。 A、在稀溶液中进行沉淀B、在热溶液中进行沉淀C、沉淀时加入适当的强电解质D、沉淀完全后加热水稀释并搅拌
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在强电解质溶液中，溶液越稀，活度系数越大。( )此题为判断题(对，错)。
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强电解质在水溶液里同样存在着电离平衡。此题为判断题(对，错)。
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强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离。此题为判断题(对，错)。
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强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离。（）A对B错
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用电导法实验测得强电解质溶液的电离度总是小于100％，其主要原因是：（）A、电解质本身不完全电离B、正、负离子相互吸引C、电解质溶液浓度不准D、电解质的溶剂化作用
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强电解质的特点是（）A、溶液的导电能力较强B、在溶液中存在电离平衡C、在溶液中不存在分子，完全电离为离子D、温度一定，电离常数一定E、一般浓度时电离度较小
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强电解质具有表观电离度，如果表观电离度100%，说明该强电解质在溶液中并不是完全电离的。
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只有在浓溶液中也能几乎全部电离的物质才是强电解质。
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强酸、强碱属强电解质，它们在水溶液中被认为是（）电离的。A、完全B、部分C、少量D、完全不
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易溶强电解质在水中完全电离，溶液中只存在离子，不存在分子。
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0.01mol／L的盐酸和0.0lmol／L的氢氧化钠溶液，它们的[H+]各为多少？pH值各为多少？盐酸和氢氧化钠都是强电解质，在水中完全电离。
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强电解质在水溶液中几乎完全电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
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弱电解质在水溶液中（）。A、完全电离B、部分电离C、不电离
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强电解质在水中（）。A、完全电离B、部分电离C、不电离D、不一定电离
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关于电离平衡的说法，下面（）是错误的。A、温度发生变化，电离平衡就会变化B、电离平衡一旦破坏，就不能再达到平衡C、在溶液中加入强电解质，电离平衡就会变化D、在溶液中加入纯净水，电离平衡就会变化
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德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：（）A、强电解质在稀溶液中完全电离B、每一个离子都是溶剂化的C、每一个离子都被相反电荷的离子所包围D、离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差
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科尔劳施公式Λm=Λ∞m（1-B√c）适用于（）A、弱电解质B、强电解质C、无限稀溶液D、强电解质的稀溶液
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在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）A、强电解质溶液与弱电解质溶液都增大B、强电解质溶液与弱电解质溶液都减少C、强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少D、强弱电解质溶液都不变
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任一强电解质溶液，溶质的平均活度系数在无限稀时r+-=1
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单选题强电解质在水中（）。A完全电离B部分电离C不电离D不一定电离
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单选题关于电离平衡的说法，下面（）是错误的。A温度发生变化，电离平衡就会变化B电离平衡一旦破坏，就不能再达到平衡C在溶液中加入强电解质，电离平衡就会变化D在溶液中加入纯净水，电离平衡就会变化
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判断题强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离。A对B错
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