用原子荧光做铅的标准曲线，标液浓度：0，1，2，4，8，10，载流：2％盐酸；还原剂浓度2％（0.5％NaOH），混合溶液：铁氰化钾浓度10％＋草酸浓度2%；标液中加入的混合溶液浓度10％。电压：280v，电流：50mA.载流测出来荧光强度有200多，0标测出来荧光强度有2000多，背景这么高，怎么降下来呀？
用原子荧光做铅的标准曲线，标液浓度：0，1，2，4，8，10，载流：2％盐酸；还原剂浓度2％（0.5％NaOH），混合溶液：铁氰化钾浓度10％＋草酸浓度2%；标液中加入的混合溶液浓度10％。电压：280v，电流：50mA.载流测出来荧光强度有200多，0标测出来荧光强度有2000多，背景这么高，怎么降下来呀？
相关考题：
有两种溶液，甲溶液中蛋清的浓度为20%，蜂蜜的浓度为15%，乙溶液中蛋清的浓度为50%，蜂蜜的浓度为20%，现在有甲溶液2千克，要将一定量的乙溶液与甲溶液混合，混合后所得溶液的蛋清浓度是蜂蜜浓度的2倍，问需要多少千克的乙溶液?（ ）A．2B．1.5C．1D．0.5
有两种溶液，甲溶液中蛋清的浓度为20%，蜂蜜的浓度为15%，乙溶液中蛋清的浓度为50%，蜂蜜的浓度为20%，现在有甲溶液2千克，要将一定量的乙溶液与甲溶液混合，混合后所得溶液的蛋清浓度是蜂蜜浓度的2倍，问需要多少千克的乙溶液？（ ）A. 2 B. 1.5 C. 1 D. 0.5
一个容器里有若干克盐水。往容器里加入一些水，溶液的浓度变为3%，再加入同样多的水，溶液的浓度变为2%，问第三次加入同样多的水后，溶液的浓度是： A. 1.8%B. 1.5%C. 1%D. 0.5%
今天做了一下铅的仪器精密度检测，发现精密度很差，达到了3.36%，而仪器指标是2%，怎么解决啊？使用的标准溶液浓度为40ppb，载气600ml/min，负高压270，电流60，载流为1.5％的盐酸，1％的KBH4。
荧光分光光度法的标准曲线法（）A、制备标准曲线时常采用标准系列中最大浓度的标准液作基础B、将空白溶液的荧光强度读数调至0％C、将标准溶液的荧光强度读数调至100％D、测定标准系列中其它各个标准溶液的荧光强度E、标准曲线必须通过原点
用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有①NaOH；②NaCl；③NaHCO3；④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（）。A、①B、①②C、①②③D、②③④
下列关于渗透液的荧光强度的说法，哪些是错误的（）A、荧光强度与溶解荧光染料的溶剂有关B、荧光染料的浓度越高，荧光强度越大C、荧光强度随荧光染料的浓度增大而增大，但浓度增至某一限度时，浓度增加，荧光强度反而下降D、采用“串澈”的方法可增强荧光的强度
用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L，用量为20mL，待测NaOH溶液的用量为40mL，则NaOH溶液物质的量浓度为（）。A、0.01mol/LB、0.02mol/LC、0.03mol/LD、0.05mol/L
目前在做蔬菜中的铅和镉购回的铅镉的标液都是1mg/ml的，用0.5mol/L的硝酸稀释至铅为1000ng/ml，镉为100ng/ml装在塑料瓶中保存（4度），在测试前用超纯水稀释贮存液上机，标液空白用超纯水，样品空白和样品消化后都是用超纯水定容。请问这样可以吗？为什么在测铅的时候，标准曲线非常不好而且重现性很差，也就是同一浓度的标液而且是在同一个瓶中的相隔1个小时再测的话吸光值相差很大啊？铅的系列是0，10，20，40，60，80ng/ml，镉的是0，1，2，4，8ng/ml，不知这些浓度的吸光值一般是多少，我做的是铅的10ng/ml的在0.1左右，镉的值就非常不稳定（虽然镉的曲线要比铅的好）
用AAS测锑，用铅作内标。取5.00mL未知锑溶液，加入2.00mL4.13μg·mL-1的铅溶液并稀释至10.0mL，测得ASb/Apb=0.808。另取相同浓度的锑和铅溶液，ASb/Apb=1.31，未知液中锑的质量浓度为（）。
单选题学生欲测定NaOH溶液与和盐酸溶液反应时温度的变化，科学的实验做法应该是（）A将已知浓度的盐酸溶液按照质量加入一定质量的NaOH溶液中B将已知浓度的盐酸溶液按照体积加入一定体积的NaOH溶液中C将已知浓度的NaOH溶液按照质量加入一定质量的盐酸溶液中D将已知浓度的NaOH溶液按照体积加入一定体积的盐酸溶液中
多选题荧光分光光度法的标准曲线法（）A制备标准曲线时常采用标准系列中最大浓度的标准液作基础B将空白溶液的荧光强度读数调至0％C将标准溶液的荧光强度读数调至100％D测定标准系列中其它各个标准溶液的荧光强度E标准曲线必须通过原点
单选题把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A05mol/LB01mol/LC005mol/LD1mol/L
问答题下面是荧光分析法定量检测维生素B2的试验步骤，其中有3处错误，请指出来并解释原因。 1、系列标准溶液的制备 取维生素B2标准溶液（10.0μg/mL） 0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL分别置于25mL的容量瓶中，各加入去离子水稀释至刻度，摇匀。得浓度依次为0.20μg/mL、0.40μg/mL、0.60μg/mL、0.80μg/mL、1.00μg/mL的一系列维生素B2标准溶液。待测。 2、激发光谱和荧光发射光谱的绘制 设置λem＝540nm为发射波长，在500~1000nm范围内扫描，记录荧光发射强度和激发波长的关系曲线，便得到激发光谱。从激发光谱图上可找出其最大激发波长λex。 从得到的激发光谱中找出最大激发波长，在此激发波长下，在250-500nm范围内扫描，记录发射强度与发射波长间的函数关系，便得到荧光发射光谱。从荧光发射光谱上找出其最大荧光发射波长λem。 3、标准溶液及样品的荧光测定 固定任意一个激发波长和荧光发射波长。测量上述系列标准维生素B2溶液的荧光发射强度。数据记录于表中。以溶液的荧光发射强度为纵坐标，标准溶液浓度为横坐标，制作标准曲线。 在同样条件下测定未知溶液的荧光强度，并由标准曲线确定未知试样中维生素B2的浓度，计算待测样品溶液中的维生素B2的含量。
填空题配制NaOH标准溶液时未除净CO32-，今以草酸（H2C2O4•2H2O）标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果（）；若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度，其结果（）。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
问答题我用石墨炉原子吸收测铅，样品是用2.5ml硝酸微波消解，然后顶容到25ml，进样测定.硝酸浓度比较高。发现铅的吸光度逐次降低.10ug/l的标样吸光度从0.11降到0.09 又到现在的0.06....做标样时灯能量稳定，每次做的标样溶液都一样的，做出来的曲线还是好的 就是每个浓度吸光度都降低了，这样的结果是为什么？