氧化铝碱耗是指生产1吨氧化铝所消耗的NaOH的质量，该定义中NaOH的浓度按（）计。A、100%B、32%C、48%D、30%

氧化铝碱耗是指生产1吨氧化铝所消耗的NaOH的质量，该定义中NaOH的浓度按（）计。

  • A、100%
  • B、32%
  • C、48%
  • D、30%

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取碱液(NaOH)5mL,用纯水稀释至100mL,并用从c(1／2H2SO4)=0.1000mol／L标准溶液滴定至终点,消耗标准液14.0mL,计算该碱液的物质的量浓度。
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用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液．由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是（　　）A.H+浓度相同B.物质的量浓度相同C.溶质的质量分数相同D.pH相同
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碱-碳酸盐反应中，NaoH的浓度为（40±1）g/l。
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液碱质量标准中浓度要求（）。A、NaOH＞30%B、Ca＜0.002%C、SO2＜0.002%D、Na2SO4＜0.0015%
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液碱质量标准中浓度要求NaOH（＞30%）Na2CO3＞0.1%。
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拜耳法生产氧化铝溶液中的Na2OK包括（）。A、与氧化铝反应生成铝酸钠的Na2OKB、NaOH形态存在的Na2OKC、Na2CO3的Na2OKD、Na2SO4的Na2OK
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从2升1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下面有关这100mL溶液的表述，错误的是（）。A、NaOH浓度为0.1摩/升B、氢氧化钠浓度为1摩/升C、其中含NaOH4gD、含NaOH0.1mol
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碱—石灰烧结法生产氧化铝的碱指（）A、纯碱B、苛性碱C、惰性碱D、有效碱
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已知100gNaOH溶液中，NaOH的量为0.00001mol，求其PPM浓度。（已知NaOH的分子量为40）
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电解制铝需尽可能纯净的氧化铝，从铝矾土中提取氧化铝正确的方法是（）A、加NaOH生成Al（OH）3，再灼烧制得Al2O3B、加过量NaOH，生成NaAl（OH）4，过滤，在滤液中通入CO2，生成Al（OH）3过滤干燥，再灼烧得Al2O3C、加过量NaOH，生成NaAl（OH）4，直接灼烧得Al2O3D、加NaOH，生成Al（OH）3，过滤，干燥，再灼烧得Al2O3
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计算题：取碱液（NaOH）5mL，用纯水稀释至100mL，并用C（1/2H2SO4）=0.1000mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.0mL，计算该碱液的物质的量浓度。
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电解清洗槽碱液浓度：3～5%（按NaOH折算）。
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氯碱生产蒸发过程中，随着碱液NaOH浓度增加，所得到的碱液的结晶盐粒径（）。A、变大B、变小C、不变D、无法判断
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用NaOH再生时，阴树脂的理论碱耗是（），用HCl再生时，阳树脂的理论酸耗是（）。
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不影响阳极消耗速度的是（）。A、电解温度B、阳极质量C、电流强度D、氧化铝浓度
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氧化铝碱耗包括（）、（）、（）、（）。
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以下哪几项属于氧化铝生产原料消耗指标（）A、矿石B、液碱C、石灰D、煤碳
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30%的NaOH稀释十倍后，浓度（）。（指质量分数）A、=3%B、＜3%C、＞3%
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用盐酸作再生剂时，理论酸耗是（），用NaOH作再生剂时，理论碱耗是（）。
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NaQH溶液的质量浓度为20g/L，则c（NaOH）为（）。（NaOH相对分子质量为40）。
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计算题：取碱液（NaOH）5ml。用纯水稀释成到100ml，并用C（1/2H2SO4）=0.100mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.0ml，计算该碱液的摩尔浓度。
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用THCl/NaOH=0.004000g/mlHCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（）A、0.8000gB、0.08000gC、0.004000gD、0.04000g
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在相同体积相同浓度的HAc（aq）和HCl（aq）中，所含的氢离子浓度（）；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积（），恰好中和时两溶液的pH值（）。
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单选题学生欲测定NaOH溶液与和盐酸溶液反应时温度的变化，科学的实验做法应该是（）A将已知浓度的盐酸溶液按照质量加入一定质量的NaOH溶液中B将已知浓度的盐酸溶液按照体积加入一定体积的NaOH溶液中C将已知浓度的NaOH溶液按照质量加入一定质量的盐酸溶液中D将已知浓度的NaOH溶液按照体积加入一定体积的盐酸溶液中
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单选题30%的NaOH稀释十倍后，浓度（）。（指质量分数）A=3%B＜3%C＞3%
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单选题配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）。A所用NaOH固体已经潮解B向容量瓶倒水未至刻度线C有少量的NaOH溶液残留在烧杯中D用带游码的托盘天平称NAOH固体时误用“左码右物”
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问答题如果水样酸度等于2mmol/L所用NaOH的浓度为0.01mol/L，则滴定应耗NaOH多少毫升？
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