烷烃的化学性质比较稳定,这是因为()A、碳原子是4价B、碳原子发生SP3杂化C、键可以自由旋转D、分子全为δ键

烷烃的化学性质比较稳定,这是因为()

  • A、碳原子是4价
  • B、碳原子发生SP3杂化
  • C、键可以自由旋转
  • D、分子全为δ键

相关考题:

炔烃中碳原子的杂化状态是() A、SP3和SPB、SPC、SP2D、SP3

甲烷的分子式为( ),其碳原子成键时为sp3 杂化

碳原子之间都以()相互结合,成链状结构。碳原子的其余价键全部被氢原子所饱和的碳氢化合物,称为饱和烃或烷烃。A、单键B、双键C、三键D、单键或双键

烷烃分子中的碳原子,由于外层()个价电子都已分别成键,因此它们属饱和烃。A、2B、4C、6D、8

乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是()。A、sp2杂化B、等性sp3杂化C、sp杂化D、不等性sp3杂化

羰基的碳原子的杂化状态为()A、SP3杂化B、SP2杂化C、SP杂化D、不杂化

在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中,碳原子都采用sp3杂化,因此这些分子都是正四面体形。

凡是配位数为4的分子,其中心原子均采用sp3杂化轨道成键。

关于NH3分子描述正确的是()。A、N原子采取SP2杂化,键角为107.3°;B、N原子采取SP3杂化,包含一条σ键三条π键,键角107.3°;C、N原子采取SP3杂化,包含一条σ键二条π键,键角109.5°;D、N原子采取不等性SP3杂化,分子构形为三角锥形,键角107.3°

环烷烃与烷烃在结构上相同之处是()。A、碳环都是三个碳原子组成B、碳原子彼此都以单键相接,而剩下的价键又都为氢原子所饱和C、碳环都是五个碳原子组成D、氢原子彼此都以单键相接,而剩下的价键又都为碳原子所饱和

MTBE作为汽油添加剂具有良好的抗爆性和化学稳定性是由其()所决定的。A、C-O键能大于C-C键能,分子中存在叔碳原子上的空间效应B、氧原子是SP3杂化状态C、氧原子不与氢原子直接相连而与碳原子直接相连D、为非线性分子

烷烃分子中的碳碳()键可以()旋转,烯烃分子中的碳碳()键均()旋转。

1,3-丁二烯分子中所有碳原子为()A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化

按照杂化轨道理论,在CH4分子中,C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键,形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键,分子的几何构型是()。

下列关于甲烷结构的叙述中,正确的有()。A、甲烷分子为正四面体结构B、甲烷分子中只有C—C键为σ键C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键

乙炔分子中的碳原子为()A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化

苯分子的构型是(),苯分子中的碳原子均为()杂化,由于含有()键,形成了一个()体系,使苯分子异常稳定,表现出芳香性。

对于乙烯分子的形成,下列叙述正确的是()。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠,形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键

在OF2分子中,氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道?()A、sp3杂化B、sp杂化C、sp2杂化D、sp3不等性杂化

在烷烃分子中,除了碳原子间以单键互相连接成链外,碳原子的其余价键全部与氢原子结合,即烷烃分子中的碳原子达到了与其他原子结合的最大限度,属于饱和烃。

根据杂化轨道理论,苯的碳原子为()杂化。A、sp杂化B、sp2杂化C、sp3杂化

下列关于羧基的结构,正确的是()。A、形成π-π共轭体系B、C-O的键长与醇分子中C-O的键长相等C、当氢解离后,两个碳氧键长相等,没有单、双键之分D、羧基碳原子是sp3杂化

环烷烃分子中的环碳原子均为sp3杂化,各原子之间均以σ键相连。

烷烃分子中的碳原子为sp杂化。

丙烯分子中,碳原子的杂化方式是()。A、sp3B、sp2C、spD、sp2和sp3

烷烃分子结构的特征是分子中的碳原子均为()杂化。A、spB、sp2C、sp3D、sp3和sp

填空题烷烃分子中的碳碳()键可以()旋转,烯烃分子中的碳碳()键均()旋转。