炼钢过程中，锰与溶于金属中的氧作用反应式为（）。A、［Mn］＋［O］＝（MnO）B、［Mn］＋（1／2）{O2}=（MnO）C、［Mn］＋（FeO）＝（Mn）十［Fe］

炼钢过程中，锰与溶于金属中的氧作用反应式为（）。

  • A、［Mn］＋［O］＝（MnO）
  • B、［Mn］＋（1／2）{O2}=（MnO）
  • C、［Mn］＋（FeO）＝（Mn）十［Fe］

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由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Eθ(MnO4－／Mn2＋)Eθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是() A、MnO4-与Fe2+B、MnO4-与Fe3+C、Mn2+与Fe2D、Mn2+与Fe3+
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以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
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炼钢过程中，锰与溶于金属中的氧作用表达式为()。A、[Mn]+[O]=(MnO)B、[Mn]+(1/2){O2}=(MnO)C、[Mn]+(FeO)=(MnO)+[Fe]D、3[Mn]+(Cr2O3)=3(MnO)+2[Cr]
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[Mn]＋[O]=MnO的反应是()热反应。
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KMnO4在酸性溶液中与还原剂作用，本身被还原成( )A.Mn2+B.MnO2C.Mn
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已知E?（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，E?（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。 A．E?（Fe3＋/Fe2＋）变小，E?（MnO4－/Mn2＋）变大B．E?（Fe3＋/Fe2＋）变大，E?（MnO4－/Mn2＋）变大C．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）变大D．E?（Fe3＋/Fe2＋）不变，E?（MnO4－/Mn2＋）不变
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A.MnO2-4、MnO2、Mn2+B.Mn2+、MnO2-4、MnO2C.MnO2-4、Mn2-、MnO2D.MnO2、MnO2-4、Mn2+
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由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+
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锰的氧化物还原顺序为（）。A、Mn3O4→Mn2O3→MnO→MnB、Mn3O4→Mn2O3→MnC、MnO2→Mn2O3→Mn3O4→MnO→D、以上说法都正确
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锰氧化物还原顺序为：Mn3O4→Mn2O3→MnO→→Mn。
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配平反应式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe2++H2O
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在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为（）A、MnO2B、MnO42-C、Mn2+D、Fe
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Mn在空气中灼烧得到（）A、MnOB、Mn3O4C、MnO2D、Mn2O7
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下列方程式中正确的是（）A、S2O82-+Mn2+======MnO4-+2SO42-B、S2O82-+Mn2++8OH-========MnO4-+2SO42-+4H2OC、S2O82-+Mn2++4H2O========MnO4-+2SO42-+8H+ Ag+D、5S2O82-+2Mn2++8H2O===========2MnO4-+10SO42-+16H+
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MnO4-在中性介质（H2O）中与SO32-作用得到的产物是（）。A、MnO42-B、Mn2+C、MnD、MnO2
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MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。
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锰氧化物还原顺序为MnO3→Mn2O3→MnO→Mn。
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锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn。
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配平反应式：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
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已知在酸性介质中，φΘMnO2/Mn2+=1.23V，在[Mn2+]=1.0mol.L-1，PH=6时，φ（MnO2/Mn2+）等于（）V.A、1.23B、0.71C、0.52D、1.94
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MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（）
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已知在酸性介质中，φ0MnO2/Mn2＋=1.23V，在[Mn＋] =1mol·L＋，PH=6时，MnO2/Mn2+= （）V。A、1.23B、0.71C、0.52D、1.94
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在酸性介质中，已知φθMnO2/Mn2+=1.09v，当C（Mn2+）=1.0mol/L，PH=5时，φMnO2/Mn2+ =（）v。A、0.50B、1.09C、1.68D、0.71
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以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。A、MnO4和Fe2+B、MnO4和Fe3+C、Mn2++和Fe2+D、Mn2+和Fe3+
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问答题比较氧化物系列的酸性强弱MnO、Mn2O、MnO2、MnO3、Mn2O7
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单选题已知Eϴ（Fe3＋/Fe2＋）＝0.77V，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（　　）。[2019年真题]AEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变小，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大BEϴ（Fe3＋/Fe2＋）变大，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大CEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）变大DEϴ（Fe3＋/Fe2＋）不变，Eϴ（MnO4－/Mn2＋）不变
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