在电导滴定中，用强碱滴定弱酸时，终点以后溶液的电导( )A不变B减小C不规则改变D增加

在电导滴定中，用强碱滴定弱酸时，终点以后溶液的电导( )

A不变

B减小

C不规则改变

D增加

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电导滴定法是根据滴定过程中由于化学反应所引起的溶液()来确定滴定终点的。A.电导B.电导率C.电导变化D.电导率变化
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滴定一种弱酸未知物，终点时，煮沸溶液的目的是A、除去氧气B、除去氢气C、除去二氧化碳D、因在热溶液中容易看终点E、煮沸使弱酸离解较快，使终点加快
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在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导()A不变B减小C不规则改变D增加
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强碱滴定弱酸过程中,由于滴定产物是强碱弱酸盐,因此当达到化学计量点时,溶液呈()性。 A.强碱B.弱碱C.酸D.中
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强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是 ________。A.电离常数越小，pH值越低B.电离常数越小，pH值越高C.不论弱酸的电离常数多大，pH值一定
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用铬酸钾作为指示剂，用硝酸银滴定液滴定氯化物、溴化物时，应当在A．在中性溶液中进行B．在强酸性溶液中进行C．在强碱性溶液中进行D．在弱酸性溶液中进行E．在弱碱性溶液中进行
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强碱滴定弱酸，理论终点时的溶液pH值与弱酸电离常数的关系是（）。A、电离常数越小，pH值越低B、电离常数越小，pH值越高C、不论弱酸的电离常数多大，pH值一定
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电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大10倍以上，是为了（）。A、防止温度影响B、使终点明显C、防止稀释效应D、使突跃明显
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简述电导滴定的原理？
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在电导滴定中，滴定剂与被测离子的电导率相差越大，滴定曲线的转折点越明显。（）
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用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是（）。
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强碱滴定弱酸的电位滴定不能得到（）。A、滴定终点B、化学计量点时所需碱的体积C、酸的浓度D、酸的离解常数
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盐酸羟胺—吡啶肟化法测定有机物中羰基含量，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定，终点时溶液呈（）性。A、弱酸B、中C、弱碱D、强碱
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电导分析的理论依据是（）。利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫电导滴定法，它包括普通（）和高频电导滴定法。
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电导滴定法是根据滴定过程中由于化学反应所引起的溶液（）来确定滴定终点的。A、电导B、电导率C、电导变化D、电导率变化
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因为溶液的浓度对溶液的电导影响很大，所以在电导滴定中，常使用（），用微量滴定管进行滴定，这样可使（）的影响忽略不计。
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强碱滴定弱酸，化学计量点时溶液显碱性；强酸滴定弱碱，化学计量点时溶液显酸性。（）
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电导分析法包括（）。A、直接电导法和间接电导法B、直接电导法和电导滴定法C、间接电导法和电导滴定法D、直接电导法、间接电导法和电导滴定法
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酸碱滴定中，一般分别选用（）来滴定强碱、弱碱时。A、强酸、弱酸B、强酸、强酸C、弱酸、弱酸D、弱酸、强酸
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酸度是用（）的标准溶液滴定测得。A、强酸B、弱酸C、强碱D、弱碱
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用电导滴定法进行酸碱反应滴定时，如何观察滴定终点？
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滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是（）；若用NaOH溶液中和某一元弱酸溶液，当一半酸被中和时溶液的pH=5，则该弱酸的离解常数Ka=（）。金属离子在配位滴定时若终点时指示剂不改变颜色和由于指示剂较难被置换而是终点延长的现象，被称为指示剂的（）和（）。
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（）A、计量点前后的pH均增大B、计量点前后的pH均减小C、计量点前pH不变，后pH减小D、计量点前pH变大，后pH不变
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用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Csp·Ka（）；用强酸滴定弱碱时，要求弱酸的Csp·Ka（）。
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填空题滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是（）；若用NaOH溶液中和某一元弱酸溶液，当一半酸被中和时溶液的pH=5，则该弱酸的离解常数Ka=（）。金属离子在配位滴定时若终点时指示剂不改变颜色和由于指示剂较难被置换而是终点延长的现象，被称为指示剂的（）和（）。
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单选题酸度是用（）的标准溶液滴定测得。A强酸B弱酸C强碱D弱碱
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问答题用电导滴定法进行酸碱反应滴定时，如何观察滴定终点？
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