SO2的氧化反应是一个有催化剂存在下进行的可逆、放热、体积缩小的反应。下列措施中不能提高SO2平衡转化率的是. ( )、 A. 降低温度B. 提高压力C. 增加氧含量D. 提高温度

SO2的氧化反应是一个有催化剂存在下进行的可逆、放热、体积缩小的反应。下列措施中不能提高SO2平衡转化率的是. ( )、

A. 降低温度

B. 提高压力

C. 增加氧含量

D. 提高温度

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SO2催化氧化所用催化剂为:( )。目前SO2炉气在净化过程中主要采用( )。
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H2S和SO2的反应是放热反应,()越有利于化学平衡向产生硫的方向移动。
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氨合成反应是中等放热的可逆、体积缩小的气固相催化反应,()压力、()温度有利,合成塔是固定床反应器。
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加氢反应是()的反应。 A、体积扩大且放热B、体积缩小且放热C、体积缩小且吸热D、体积扩大且吸热
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SO2氧化成SO3反应是一个可逆、放热、体积缩小的反应,因此;降低温度、提高压力有利于平衡转化率的提高。( )、 此题为判断题(对，错)。
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工业上对反应2SO2+O2==2SO3+Q使用催化剂的目的是( )。A.扩大反应物的接触面B.促使平衡向正反应方向移动C.缩短达到平衡所需的时间，提高SO2的转化率D.增大产品的产量
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【计算题】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g)＋O2（g)催化剂2SO3（g)，知c始（SO2)＝0.4mol·L－1，c始（O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断： （1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？ （2)达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
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合成氨反应方程式H2+3N2→2NH3，该反应是一个（)体积缩小的反应。A．不可逆、吸热B．不可逆、 放热C．可逆、吸热D．放热
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体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同条件下发反应:2SO2（g)+O2（g)=2SO3（g)并达到平衡,在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2转化率为p%,则乙容器中SO2转化率为A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
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