混合物中某组分的质量与混合物质量之比称为该组分的()。 A.质量分数B.摩尔分数C.质量比
气体混合物中某一部分的摩尔分率等于该组分的压力分率亦等于该组分的体积分率。() 此题为判断题(对，错)。
假定空气中的氧为溶质，氮为惰性气体，它们的体积比为1：4，若视空气为理想气体，则氧在空气中的摩尔分数、比摩尔分数、质量分数以及比质量分数数值的大小顺序为（）A、比质量分数＜比摩尔分数＜质量分数＜摩尔分数B、比质量分数＞比摩尔分数＞质量分数＞摩尔分数C、比摩尔分数＜比质量分数＜质量分数＜摩尔分数D、比摩尔分数＞比质量分数＞质量分数＞摩尔分数
理想混合气体的任一组分气体的分压力的大小（）。A、与其摩尔数成反比B、与其摩尔数成正比C、与其摩尔分数成正比D、与其摩尔分数成反比
对于理想气体，体积分数与摩尔分数、（）分数是相等的。A、质量B、重量C、压力D、温度
混合气体的总压等于各组分气体（）之和。A、分压B、分体积C、摩尔分数D、分子量
混合气体的总压等于组分气体分压（）组分气体分压的大小和该组分在混合气体中的摩尔分数成（）比。
在混合物中，各个组分的质量分数之和都（）A、大于1B、小于1C、等于1D、数值不能确定
下列对于比摩尔分数描述正确的是（）A、混合物中某一组分的物质的量和其他组分的物质的量之比B、混合物中某一组分的物质的量和混合物中另一组分的物质的量比C、混合物中某一组分的物质的量和混合物总物质的量的比值D、混合物中溶剂或惰性气体的物质的量
气体混合物中各组分的（）之和等于1。A、比摩尔分率B、比质量分率C、压力分率D、体积分率
在一定温度下，溶液上方蒸气中某一组分的分压等于该组分的饱和蒸气压与它在溶液中的（）的乘积。A、重量分率B、压力分率C、摩尔分率
组分的物质的量与混合气体中各组分物质的量的总和之比表示的是气体的（）。A、体积分数B、质量浓度C、物质的量浓度D、摩尔分数
对于理想气体来说，摩尔分数（）体积分数。A、大于B、小于C、等于D、无关系
道尔顿定律说明混合气体中各组分气体的分压等于总压（）。A、乘以该组分在混合气体中所占的摩尔分率B、乘以该组分在混合气体中所占的质量分率C、除以组分数D、乘以组分数
拉乌尔定律说明了理想溶液中各组分的分子从液面克服阻力进入气体中的趋势只与此组分的（）有关，而与其他组分在液体中的存在无关。A、温度B、性质C、在液体中的摩尔分数D、在液体中的体积百分数
混合物中某一组分的摩尔数与混合物的总摩尔数之比值，称为该组分的（）。A、质量分率B、摩尔数C、摩尔分率D、比摩尔分率
混合气体中各组分的相对含量可以用气体的（）来表示。A、质量分率B、体积百分数C、压力分率D、摩尔分数
理想气体混合物中某一组分的摩尔分率等于该组分的压力分率亦等于该组分的体积分率。
理想气体混合物中的某一组分的摩尔分率等于该组分的压力分率，也等于该组分的体积分率。
理想气体某组份的体积分数不等于（）。A、其压力分数B、其摩尔分数C、其质量分数D、ni/n
气体混合物中，某一组分气体的分压和该气体组分的物质的量分数成反比。
理想气体组分的分压（）。A、正比于组分的摩尔分数B、正比于组分的体积分数C、反比于组分的摩尔分数D、反比于组分的体积分数
同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A、成正比B、相等的C、既不相等，也不成正比，但有一定关系
在一定压力下，在A，B二组分溶液的温度－组成图的最高（或最低）恒沸点处，气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数yB（）液相摩尔分数xB。A、B、C、＝D、（远远大于）
理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。
判断题气体混合物中，某一组分气体的分压和该气体组分的物质的量分数成反比。A对B错