理想气体组分的分压()。A、正比于组分的摩尔分数B、正比于组分的体积分数C、反比于组分的摩尔分数D、反比于组分的体积分数

理想气体组分的分压()。

  • A、正比于组分的摩尔分数
  • B、正比于组分的体积分数
  • C、反比于组分的摩尔分数
  • D、反比于组分的体积分数

相关考题:

溶液中A组分的浓度越大,溶液上面A组分的饱合分压就越()。 A、高B、低

混合气体的总压等于各组分气体的分压之和,这一关系称为( )。A.牛顿第一定律B.牛顿第二定律C.道尔顿分压定律D.理想气体状态方程

溶液中组分的挥发度是指()。A、组分在蒸汽中的分压和与之平衡的液相的摩尔分率之比B、组分在蒸汽中的分压和与之平衡的液相的体积分率之比C、平衡的液相中的摩尔分率与组分在蒸汽中的分压之比D、平衡的液相中的体积分率与组分在蒸汽中的分压之比

混合气体的总压等于各组分气体的分压之和,这一关系称为()。A、牛顿第一定律B、牛顿第二定律C、道尔顿分压定律D、理想气体状态方程

混合液中某组分在气相中的平衡分压与该组分在液相中的摩尔分数之比称为该组分的()。

混合气体的总压等于组分气体分压()组分气体分压的大小和该组分在混合气体中的摩尔分数成()比。

道尔顿定律说明混合气体中各组分气体的分压等于总压()。A、乘以该组分在混合气体中所占的摩尔分率B、乘以该组分在混合气体中所占的质量分率C、除以组分数D、乘以组分数

气体吸收的推动力是组分在气相的分压与组分在液相的平衡分压之差。

混合气体中某一组分的分压等于混合气总压与该组分的()的乘积。

理想气体混合物中某一组分的摩尔分率等于该组分的压力分率亦等于该组分的体积分率。

依据气体分压定律可以计算混合气、液的分压,也可以根据总压、摩尔数计算组分的分压。

溶液中各组分的挥发度是指()。A、组分在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率之比B、组分在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的体积分率之比C、平衡的液相中的摩尔分率与组分在蒸汽中的分压之比D、平衡的液相中的体积分率与组分在蒸汽中的分压之比

理想气体混合物中的某一组分的摩尔分率等于该组分的压力分率,也等于该组分的体积分率。

在原油稳定中,欲使原油中i组分的物质蒸发得更多一些,通过()使之成为负压可以使气体中i组分的体积分数Уi增加,i组分汽化后进行分离,这就是负压法脱气对原油进行稳定原理。A、降低温度B、增加压力C、增加i组分的分压piD、降低i组分的分压pi

在原油稳定中,欲使原油中i组分的物质蒸发得更多一些,通过()使之成为负压可以使气体中i组分的体积分数Уi增加,i组分汽化后进行分离,这就是负压法脱气对原油进行稳定的原理。A、降低温度B、增加压力C、增加i组分的分压piD、降低i组分的分压pi

气体混合物中,某一组分气体的分压和该气体组分的物质的量分数成反比。

混合理想气体中组分i的标准态与混合非理想气体中组分i的标准态相比较,其关系如何?()A、相同B、不同C、不一定相同D、无关系

严格地说,理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。

传质的方向取决于气相中组分的分压是大于还是小于溶液的平衡分压。

在恒温和总体积不变的条件下,向理想气体混合物中增加一种新组分,原各气体的分压的变化是()(pB= nBRT/V);原各气体的化学势的变化是()(B=B+RTln(pB/p)。

理想气体混合物中组分i有:fi=Pi

在一个密闭恒容的容器中盛有A、B、C三种理想气体,恒温下再注入一定量D气体(理想气体),则()A、A的分体积不变B、A的分压不变C、A的分体积增大D、A的分压增大

恒温时在A-B双液系中增加A组分使其分压pA上升,则B组分在气相中的分压pB将()A、上升B、下降C、不变D、不确定

判断题在一般情况下,混合气体的有关计算可按理想气体方程和道尔顿分压定律进行。其气体组分的体积分率等于其摩尔分率,亦等于其分压分率。A对B错

单选题溶液中A组分的浓度越大,溶液上面A组分的饱合分压就越()。A高B低

判断题根据气体分压定律可以计算混合气、液的分压,也可以根据总压、摩尔数计算组分的分压。A对B错

判断题当气相主体中组分A的分压大于组分A在气相中的平衡分压时,该过程为解吸过程。A对B错