单选题共价化合物均裂后产生（）独电子的中性集团。A自由基B单体C阴离子D阳离子
单选题
共价化合物均裂后产生（）独电子的中性集团。
A
自由基
B
单体
C
阴离子
D
阳离子
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一、考题回顾题目：《共价键》学与问二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氯化钠这种离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键?【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。【提出问题】像H2、Cl2、HCl这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样，此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的?环节二：新课教学【提出问题】分析H和Cl的原子结构，思考Cl2、HCl分子的形成会与NaCl一样吗?非金属元素之间化合时，能形成离子键吗?为什么?【学生回答】不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。1.Cl2、HCl的形成过程【提出问题】两个氯原子结合生成Cl2分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同，若都要达到八电子稳定结构，氯气分子是如何形成的?如何来表示?【学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失;两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构，可以表示如下：2.共价键和共价化合物根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结。【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?【学生回答】共价键，共价化合物。【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?【学生回答】原子，共用电子对。【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?【学生回答】非金属元素。【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗?【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。3.极性键与非极性键【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么?【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。)环节三：巩固提高【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。环节四：小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。
高中化学《共价键》一、考题回顾【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?【学生回答】共价键，共价化合物。【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么?【学生回答】原子，共用电子对。题目来源于考生回忆【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么?【学生回答】非金属元素。【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗?【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。3.极性键与非极性键【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么?【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。)(三)拓展提升【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。题目来源于考生回忆②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。(四)小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。四、板书设计【答辩题目解析】1. 如何区分离子化合物和共价化合物?2. 对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的?题目来源于考生回忆
Sn2+离子的不同卤化物离子性强弱不同：SnCl2SnI2，原因是（）A、阳离子有较强的氧化性，阴离子有较强的还原性B、阳离子极化力相同，阴离子变形性越大，化合物共价成分越多C、18+2电子构型的离子有较强的极化能力，化合物共价成分高D、阳离子半径太小，与阴离子化合的最大配位数不能满足电中性的要求
填空题化合物共价键的断裂过程中，共价键上一对电子分属两个基团，使每个基团带有一个独电子，这种断裂形式称为（）。如果共价键上一对电子全部归属于其中一个基团而形成阴离子，另一缺电子的基团形成阳离子，这种断裂形式称为（）
单选题下列判断正确的是（）。AAsH3、MgO都是共价化合物BAs3、HCl都是共价化合物CCaF2、AsH3都是离子型化合物DCaF2、SO2都是共价化合物