反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率[mol/L.s]分别为：①V(A)=0.15;②V(B)=0.6;③V(C)=0.4;④V(D)=0.45。则反应进行速率最快的（ ）A、①④B、②和③C、④D、①和④
反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率[mol/L.s]分别为：①V(A)=0.15;②V(B)=0.6;③V(C)=0.4;④V(D)=0.45。则反应进行速率最快的（ ）
- A、①④
- B、②和③
- C、④
- D、①和④
相关考题：
对反应系统C(s)＋H2O(L)=CO(G)＋H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。() 此题为判断题(对，错)。
麦克斯韦速率分布曲线如图所示，图中A、B两部分面积相等，从图可看出v0为（ ）。A．v0为最可几速率（最概然速率）B．v0为平均速率C．v0为方均根速率D．速率大于和小于v0的分子数各占一半
A.速率为v2的各分子的总平动动能与速率为v1的各分子的总平动动能之差B.速率为v2的各分子的总平动动能与速率为v1的各分子的总平动动能之和C.速率处在速率间隔V1～v2之内的分子的平均平动动能D.速率处在速率间隔V1～V2之内的分子平动动能之和
f(v)是麦克斯韦速率分布函数，n是单位体积内所具有的分子数，则nf(v)dv的物理意义是( )。A.单位体积内速率为v的分子数目B.单位体积内速率为v的分子数占总分子数的比率C.单位体积内分子速率在v→v＋dv间隔内的分子数占总分子数的比率D.单位体积内，分子速率在v→v＋dv区间中的分子数目
已知反应：2NO（g）+Br（g）=2NOBr（g）的反应历程是 （1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快 （2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢 则反应的速率方程应为：（）A、V=k[NO]B、V=k[NOBr2][NO]C、V=k[NO]2[Br2]D、V=k[NO][Br2]
某反应的速率方程是v=kca（A）cb（B），当c（A）减小50%时，v降低至原来的1/4，当c（B）增大2倍时，v增大1.41倍，则a、b分别为（）A、0.5，1B、2，0.7C、2，0.5D、2，2
加氢催化剂干法硫化时，起始的最大注硫速率可按反应器入口循环氢中H2S浓度为（）来估算。A、0.2%～0.25%（V）B、0.25%～0.3%（V）C、0.3%～0.33%（V）D、0.4%～0.45%（V）
某反应的速率方程是v=k·cxA·cyB，当A减小50%时，v降至原来的1/4，当B增加2倍时，速率增加到1.41倍，则x、y分别为（）A、x=0.5，y=1B、x=2，y=0.5C、x=2，y=0D、x=2，y=2
速率分布函数f（v）的物理意义为：（）A、具有速率v的分子占总分子数的百分比.B、速率分布在v附近的单位速率间隔中的分子数占总分子数的百分比.C、具有速率v的分子数.D、速率分布在v附近的单位速率间隔中的分子数.
若f（v）为麦克斯韦气体分子速率分布函数，N为分子总数，m为分子质量，则的物理意义是（）。A、速率为v2的各分子的总平动动能与速率为v1的各分子的总平动动能之差B、速率为v2的各分子的总平动动能与速率为v1的各分子的总平动动能之和C、速率处在速率间隔v1～v2之内的分子的平均平动动能D、速率处在速率间隔v1～v2之内的分子平动动能之和
质点作曲线运动，在时刻t质点的位矢为r，速度为v，速率为v，t 至（t ＋Δt）时间内的位移为Δr，路程为Δs，位矢大小的变化量为Δr（或称Δ｜r｜），平均速度为v，平均速率为v。根据以上情况，则必有（）A、｜v｜=v，｜v｜=vB、｜v｜≠v，｜v｜≠vC、｜v｜=v，｜v｜≠vD、｜v｜≠v，｜v｜=v
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡。若升高温度，而保持其它条件不变，则（），平衡左移。A、正、逆反应速度加快，V逆V正B、正、逆反应速度降低，V逆V正C、正、逆反应速度加快，V正V逆D、正、逆反应速度降低，V正V逆
单选题反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率[mol/L.s]分别为：①V(A)=0.15;②V(B)=0.6;③V(C)=0.4;④V(D)=0.45。则反应进行速率最快的（ ）A①④B②和③C④D①和④