某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝k{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。A、1／6B、8倍C、1／4D、1／8
某反应A（g）+B（g）＝C（g）的速率方程为v＝k{c（A）}2c（B），若使反应密闭容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）。
- A、1／6
- B、8倍
- C、1／4
- D、1／8
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已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(s)K1 ①S(s)+O2(g)=SO2(g) ② K2则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A、K1+K2B、K1-K2C、K1?K2D、K1/K2
用燃灯法测定硫含量，试样的硫含量X按下式（）计算.已知：V为滴定空白试液所消耗盐酸溶液体积，mL；V1为滴定吸收试样燃烧生成物的溶液所消耗盐酸溶液体积，mL；K为换算为0.005mol/L盐酸溶液的修正系数；G为试样燃烧量，g.A、X=[（VV1）K/G]×100B、X=[（V1V）K/G]×0.0008×100C、X=[（VV1）K/G]×0.0008×100D、X=[（V1V）K/G]×100
已知 2NO2（g） === 2NO（g）+O2（g）是基元反应，ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为（），当反应达到平衡时，升高温度平衡常数KΘ（）；降低压力，平衡（）移动。
已知反应：2NO（g）+Br（g）=2NOBr（g）的反应历程是 （1）NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）快 （2）NOBr2（g）+NO（g）=2NOBr（g）慢 则反应的速率方程应为：（）A、V=k[NO]B、V=k[NOBr2][NO]C、V=k[NO]2[Br2]D、V=k[NO][Br2]
设G是一个v阶交换群，运算记成加法，设D是G的一个k元子集，如果G的每个非零元a都有λ种方式表示成a=d1-d2，那么称D是G的什么？（）A、（v，k，λ）-差集B、（v，k，λ）-合集C、（v，k，λ）-子集D、（v，k，λ）-空集
已知反应2NO（g） + O2（g）=2NO2，其反应速率方程式为v= k[c（NO）]2[c（O2）]，当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的（）；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的（）
反应A（g）+2B（g）→C（g）的速率方程为r＝kc（A）·c（B）。该反应为（）级反应，k的单位是mol-1·L·s-1。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大（）倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低（）倍。
反应2A（g）+B（g）=C（g）的速率方程为v=kCACB2，该反应为（）级反应，当B的浓度增加为原来的2倍时，反应速率将增大为原来的4倍，当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将变化为原来的（）。
已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的标准平衡常数为K1ө，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（（g）的标准平衡常数为Kө2，2C（s）+O2（g）=2CO（g）的标准平衡常数为Kө3，则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为（）
已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）=H2S（g）①K1； S（s）+O2（g）=SO2（g）②K2。 则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：（）A、K1+K2B、K1-K2C、K1·K2D、K1/K2
反应A（g）+2B（g）→C（g）的速率方程为：v=kCA·CB2。该反应（）是基元反应。当B的浓度增加2倍时，反应速率将增大（）倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率将增大（）倍。
某燃料电池的反应为：H2（g）＋ O2（g） --- H2O（g）在400K时的 ΔrHm和ΔrSm分别为-251.6kJ/mol和-50J/（K·mol），则该电池的电动势为：（）A、1.2VB、2.4VC、1.4VD、2.8V
单选题用燃灯法测定硫含量，试样的硫含量X按下式（）计算.已知：V为滴定空白试液所消耗盐酸溶液体积，mL；V1为滴定吸收试样燃烧生成物的溶液所消耗盐酸溶液体积，mL；K为换算为0.005mol/L盐酸溶液的修正系数；G为试样燃烧量，g.AX=[（VV1）K/G]×100BX=[（V1V）K/G]×0.0008×100CX=[（VV1）K/G]×0.0008×100DX=[（V1V）K/G]×100
单选题设G是一个v阶交换群，运算记成加法，设D是G的一个k元子集，如果G的每个非零元a都有λ种方式表示成a=d1-d2，那么称D是G的什么？（）A（v，k，λ）-差集B（v，k，λ）-合集C（v，k，λ）-子集D（v，k，λ）-空集