当两电对的标准电极电位差距不大时，可通过用生成沉淀、配位等方适调节其中一个电对的电极电位，从而达到改变化学反应方向的目的。
当两电对的标准电极电位差距不大时，可通过用生成沉淀、配位等方适调节其中一个电对的电极电位，从而达到改变化学反应方向的目的。
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条件电位是()A、标准电极电位B、任意温度下的电极电位C、任意浓度下的电极电位D、在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位
当产生极限扩散电流时，极谱分析的工作电极处于（）A、平衡状态，其电极电位等于平衡电极电位B、平衡状态，但其电极电位偏离平衡电极电位C、完全浓差极化状态，其电极电位偏离平衡电极电位D、完全浓差极化状态，但其电极电位等于平衡电极位
条件电位是指（）A、任意浓度下的电极电位B、任意温度下的电极电位C、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位D、在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、配位反应等）影响后的实际电极电位。
根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。下列哪一种解释最不合理：（）A、两个电对的标准电极电位相差不大；B、酸度增加，E°（MnO2/Mn2+）增加；C、[Cl-]增加，E°（Cl2/Cl-）减小；D、盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。
单选题氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与（）。A氧化剂电对条件电极电位有关B还原剂电对条件电极电位有关C氧化剂电对标准电极电位有关D还原剂电对标准电极电位有关E氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关
单选题当产生极限扩散电流时，极谱分析的工作电极处于（）A平衡状态，其电极电位等于平衡电极电位B平衡状态，但其电极电位偏离平衡电极电位C完全浓差极化状态，其电极电位偏离平衡电极电位D完全浓差极化状态，但其电极电位等于平衡电极位