在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。()
电子排布式电子构型为3d74s2的是。A、MgB、CoC、SD、Al
34号元素最外层的电子构型为( )。A.B.C.D.
下列离子的基态电子构型中未成对电子数最多的是（）A、Fe2+B、Cu2+C、Cr3+D、Ti3+
在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有（），（），（），（），（），称为（）元素；价层电子构型为（n1）d10ns2np6的元素有（），（），（），这类元索属于（）。
外层电子构型为ns0的元素是（）A、LaB、VC、PdD、Nb
PCl3分子，中心原子采取（）杂化，其几何构型为（），偶极矩（）。
根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）
下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。
下列元素价层电子构型中3d和4s均为半充满的是（）A、KB、AgC、CuD、Cr
下面不是防护林带类型的为（）A、紧密结构型B、疏通结构型C、独值结构型D、凹槽结构型
H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。
有A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子同层电子数少7个和4个，则A原子为（），电子构型为（），B原子为（），电子构型为（）。
从Fe原子的介电子轨道构型可知，Fe原子的波尔磁子数目为（）个A、6B、4C、5
具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为（），化学组成为（），Ni（CN）42-的构型为（），中心离子的未成对电子对为（），而Ni（CN）42-构型为（），未成对电子对为（）
在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）A、Cr3+B、Fe3+C、Ni2+D、Mn3+
多选题确定苷键构型的方法为（）A利用Klyne经验公式计算B1H-NMR中，端基氢偶合常数J=6～8Hz为β-构型，J=3～4Hz为α-构型。C1H-NMR中，端基氢偶合常数J=6～8Hz为α-构型，J=3～4Hz为β-构型。D13C-NMR中，端基碳与氢偶合常数J=160Hz为β-构型，J=170Hz为α-构型。E13C-NMR中，端基碳与氢偶合常数J=160Hz为α-构型，J=170Hz为β-构型。
单选题自然界中存在的单糖，其构型大多数为（）AL构型 BD构型 CZ构型 DE构型
填空题用Jahn-Teller原理判断[Cr（OH2）6]2+的电子构型为（），几何构型为（）。
问答题按照酸度增加的顺序排列下面的离子。 [Na（OH2）6]+，[Sc（OH2）6]3+，[Mn（OH2）6]2+，[Ni（OH2）6]2+
填空题手性碳原子构型包括（）、（）和（）三种；双键几何构型包括（）和（）两种。