生成沉淀、（）、生成难电离的物质是发生离子反应的条件。A、生成碱B、生成气体C、生成液体D、生成酸
生成沉淀、（）、生成难电离的物质是发生离子反应的条件。
- A、生成碱
- B、生成气体
- C、生成液体
- D、生成酸
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可用于鉴别硫喷妥钠的反应是()A.与亚硝酸-硫酸反应B.在稀硝酸中与银离子反应生成白色沉淀C.与碘试液的反应D.在氢氧化钠试液中与铅离子反应生成白色沉淀E.与硫酸反应可适用于鉴别氯化物的反应是()A.与亚硝酸-硫酸反应B.在稀硝酸中与银离子反应生成白色沉淀C.与碘试液的反应D.在氢氧化钠试液中与铅离子反应生成白色沉淀E.与硫酸反应可用于鉴别苯巴比妥的反应是()A.与亚硝酸-硫酸反应B.在稀硝酸中与银离子反应生成白色沉淀C.与碘试液的反应D.在氢氧化钠试液中与铅离子反应生成白色沉淀E.与硫酸反应可用于鉴别司可巴比妥钠的反应是()A.与亚硝酸-硫酸反应B.在稀硝酸中与银离子反应生成白色沉淀C.与碘试液的反应D.在氢氧化钠试液中与铅离子反应生成白色沉淀E.与硫酸反应请帮忙给出每个问题的正确答案和分析，谢谢！
关于苯巴比妥鉴别中的银盐反应，以下叙述正确的是A、在碱性条件下，生成难溶性的一银盐B、在碱性条件下，生成难溶性的二银盐C、在酸性条件下，生成难溶性的一银盐D、在酸性条件下，生成难溶性的二银盐E、在中性条件下，生成难溶性的一银盐
高中化学《离子反应及其发生的条件》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【提出问题】根据我们上节课的学习，离子方程式如何书写?【学生回答】“写、拆、删、查”。【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?【学生回答】在生成难溶物时可以发生，例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。环节二：探究新知【提出问题】根据之前所学及预习，猜想有哪些条件可以发生离子反应?【学生回答】除难溶物之外还有水、气体参与反应或生成的条件下可发生离子反应。。【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?实验1：向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞，再滴加稀HCl，观察现象并思考原因?【学生回答】溶液由红色变为无色，NaOH与HCl发生了离子反应生成了水。【教师总结】NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+数目减少，Na+和C1-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应，离子反应式为：H++OH-=H2O。【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子反应，有气体参与的反应又该如何验证呢?【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证。【学生操作】实验2：向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLHCl溶液。【描述现象】溶液中有气泡产生，发生了离子反应。【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-，滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2，即CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+数目减少，Na+和Cl-数目没有发生变化。【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。环节三：拓展提升【媒体展示】已知离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。【学生回答】1.NaOH与H2SO4(可以)2.NaCl与H2SO4(不可以)3.AgNO3与NaCl(可以)(四)小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。板书设计略
关于巴比妥类药物鉴别中的银盐反应，以下叙述正确的是（）A、在适当的酸性条件下进行，生成难溶性的二银盐沉淀B、在适当的碱性条件下进行，生成难溶性的二银盐沉淀C、在适当的碱性条件下进行，生成难溶性的一银盐沉淀D、在中性条件下进行，生成难溶性的一银盐和二银盐沉淀E、在适当的酸性条件下进行，生成难溶性的一银盐沉淀
单选题关于巴比妥类药物鉴别中的银盐反应，以下叙述正确的是（）A在适当的酸性条件下进行，生成难溶性的二银盐沉淀B在适当的碱性条件下进行，生成难溶性的二银盐沉淀C在适当的碱性条件下进行，生成难溶性的一银盐沉淀D在中性条件下进行，生成难溶性的一银盐和二银盐沉淀E在适当的酸性条件下进行，生成难溶性的一银盐沉淀
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