转化反应的原理CnHm+nHO=nCO+(0.5m+n)H2反应特点为()。A、可逆反应,体积增大的放热反应B、可逆反应,体积减小的吸热反应C、可逆反应,体积增大的吸热反应
转化反应的原理CnHm+nHO=nCO+(0.5m+n)H2反应特点为()。
- A、可逆反应,体积增大的放热反应
- B、可逆反应,体积减小的吸热反应
- C、可逆反应,体积增大的吸热反应
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已知氢氧化合反应:H2(g)+1/2O2(g)=H20(l),反应△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是() A、低温高压B、高温低压C、低温低压D、高温高压
对于处于下列化学平衡状态的下列反应:Co+H20(g)F==兰C02+H2,如果降低温度有利于H2的生成,那么正反应是放热反应还是吸热反应?如果要提高Co的转化率。应该采取哪些措施?为什么?
CH4与H2O、CO2的转化反应是吸热反应,转化反应主要由氧气与焦炉气中H2、在燃烧室的燃烧反应来供热量,在触媒层中,氧气已烧光了,CH4与H2O的转化反应,反应温度由触媒层供给,某一层触媒中反应的CH4愈多,温差就愈大。
对合成反应CO+2H2←→CH3OH+Q而言,欲使反应平衡向右移动,可采取措施有()。A、提反应压力,降反应温度,提CO和H2浓度B、降低反应压力,降反应温度,降CO和H2浓度C、提反应压力,提反应温度,降CO和H2浓度D、使用新型高效催化剂降反应物活化能
甲烷转化反应主要在触媒层中进行,下列()不属于甲烷转化反应。A、CH4+H2O=CO+3H2-QB、CH4+CO2=2CO+2H2-QC、CnHm+nH2O=nCO+(m/2+n)H2–QD、CH4+2O2=CO2+2H2O+Q
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔrHθm0,下列叙述正确的是()A、此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移B、增大压力不利于H2O(g)的转化C、升高温度使其Kθ减少D、加入催化剂可以提高反应物的转化率
填空题H2还原反应都是吸热反应,曲线皆向下倾斜,温度升高、%H2平衡浓度()