填空题H2还原反应都是吸热反应，曲线皆向下倾斜，温度升高、%H2平衡浓度（）

填空题
H2还原反应都是吸热反应，曲线皆向下倾斜，温度升高、%H2平衡浓度（）

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影响矿石还原的速度主要因素有：(1)CO和H2的浓度；(2)温度；(3)气流速度。
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影响铁矿石还原速度的主要因素是：①CO和H2的浓度；②温度；③气体流速。
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用H2和CO还原铁氧化物，二者相同处是：都是直接还原反应。
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压力、浓度一定的情况下，（）发生时，反应一定正向进行。A、吸热反应、温度升高B、放热反应、温度升高C、吸热反应、温度降低D、放热反应、温度降低
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810℃是水煤气反应的平衡点，所以高于810℃时，H2的还原能力大于CO的还原能力不从心。
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影响铁矿石还原的速度主要因素有：①CO和H2的浓度②温度③气流速度。
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直接还原反应都是吸热反应。
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以H2作还原剂的反应大多是吸热反应，而以CO为还原剂的还原反应以（）为主。
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合成氨的反应式为N2+3H2§2NH3，在400℃时，反应达到平衡，各物质的平衡浓度为：[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4mol/L，求在该温度下的平衡常数Kc.KP以及N2和H2的原始浓度。
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转化催化剂还原条件：转化入口温度（）℃，出口温度（）℃左右，循环气中H2的浓度大于（）%，转化入口H2O/H2约（），H2空速﹥（）。
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转化剂还原时，控制H2O/H2小于（），H2O/H2越（），温度越（），越有利于还原。
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对于处于下列化学平衡状态的下列反应：CO＋H2O（g）⇆CO2＋H2，如果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么？
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低变催化剂在还原（）期，可以提高反应温度和H2浓度，以缩短还原时期。A、初B、主C、末D、诱导
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渣油气化反应结果，原料气中H2浓度随着反应温度升高而（）。A、升高B、降低C、先降后增D、先增后降
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H2与CO反应生成甲醇和H2与CO2反应生成甲醇，均为可逆吸热反应。（）
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对合成反应CO＋2H2←→CH3OH＋Q而言，欲使反应平衡向右移动，可采取措施有（）。A、提反应压力，降反应温度，提CO和H2浓度B、降低反应压力，降反应温度，降CO和H2浓度C、提反应压力，提反应温度，降CO和H2浓度D、使用新型高效催化剂降反应物活化能
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升高温度，化学平衡向放热反应方向移动；降低温度，化学平衡向吸热反应的方向移动。（）
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甲醇合成反应中，温度与所反应瞬间平衡浓度的关系是（）。A、温度升高，平衡浓度下降B、温度升高，平衡浓度上升C、温度升高，平衡浓度不变
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升高温度会使化学平衡的吸热反应的方向移动。
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对于吸热反应，温度升高，有利于化学平衡向逆反应方向进行。
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转化催化剂的还原条件：压力不大于（）MPa，H2浓度（）％以上，H2O/H2分子比为（），床层入口温度（）℃，床层出口温度（）℃。
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升高温度，平衡向吸热反应方向移动，这是因为温度升高时，正反应速率增加，逆反应速率减少。
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反应C（s）+ H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔrHm0，下列叙述正确的是（）A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移B、增大压力不利于H2O（g）的转化C、升高温度使其KØ减少D、加入催化剂可以增加单位时间内的产量
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H2还原反应都是吸热反应，曲线皆向下倾斜，温度升高、%H2平衡浓度（）
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反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔrHθm0，下列叙述正确的是（）A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移B、增大压力不利于H2O（g）的转化C、升高温度使其Kθ减少D、加入催化剂可以提高反应物的转化率
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气化反应合成气中H2浓度随反应温度升高而（）。A、升高B、降低C、先降后增D、先增后降
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单选题气化反应合成气中H2浓度随反应温度升高而（）。A升高B降低C先降后增D先增后降
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