计算一元弱酸溶液H+浓度，何时用近似式，何时用最简式，取决于结果准确度的要求，与（）有关。A、计算的相对误差B、弱酸的浓度C、离解常数D、强度

计算一元弱酸溶液H+浓度，何时用近似式，何时用最简式，取决于结果准确度的要求，与（）有关。

  • A、计算的相对误差
  • B、弱酸的浓度
  • C、离解常数
  • D、强度

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一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
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多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理。() 此题为判断题(对，错)。
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一元弱酸溶液酸度的计算公式是[H＋]=√cKa。() 此题为判断题(对，错)。
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多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理[H＋]=√cKan。() 此题为判断题(对，错)。
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多元弱酸溶液pH值得计算一般按一元弱酸溶液处理。() 此题为判断题(对，错)。
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已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H＋)浓度为() A.c/2B.C.D.
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已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L，pH=4.55，则其解离常数Ka为( )。A.B.C.D.
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下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）A、HAB、HBC、HCD、HD
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用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的（）和（）有关。
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弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关（）A、浓度B、离解度C、离解常数D、溶解度
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一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐（）A、在水中不电离B、Ka和K相差不太大C、Ka和K相等D、是一种最好的缓冲溶液
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弱酸溶液（如HAC溶液中）H+和OH-离子浓度的关系是：［H+］＞［OH-］。
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强碱滴定弱酸的电位滴定不能得到（）。A、滴定终点B、化学计量点时所需碱的体积C、酸的浓度D、酸的离解常数
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酸效应系数与弱酸的离解常数及溶液的酸度有关，一般讲酸度一定时，弱酸的酸性愈弱，其酸效应系数愈小。
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多元弱酸强碱盐的pH值，与其浓度及其弱酸的各步离解常数有关。
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弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。A、［H+］＜［OH-］B、［H+］＞［OH-］C、［H+］=［OH-］
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下列*叙述中不正确的是（）A、对于弱酸溶液，浓度越小，电离度越大，氢离子浓度越大B、在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数C、对于弱碱溶液，当加水稀释时，pH值减小D、对于弱电解质溶液，同离子效应使其电离度减小，盐效应使其电离度增加
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弱酸或弱碱的解离平衡常数KΘ不仅与溶液温度有关，而且与其浓度有关。
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凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级电离常数。
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弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。
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滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是（）；若用NaOH溶液中和某一元弱酸溶液，当一半酸被中和时溶液的pH=5，则该弱酸的离解常数Ka=（）。金属离子在配位滴定时若终点时指示剂不改变颜色和由于指示剂较难被置换而是终点延长的现象，被称为指示剂的（）和（）。
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一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
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某一元弱酸与36.12mL0.100mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液，测得溶液pH=4.92。计算该弱酸的解离常数是（）。
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计算0.1mol/L甲酸（甲酸的Ka=1.8x10-4）溶液的H+浓度可用最简式计算。
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计算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-浓度可用最简式计算。
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填空题滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是（）；若用NaOH溶液中和某一元弱酸溶液，当一半酸被中和时溶液的pH=5，则该弱酸的离解常数Ka=（）。金属离子在配位滴定时若终点时指示剂不改变颜色和由于指示剂较难被置换而是终点延长的现象，被称为指示剂的（）和（）。
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填空题用一定浓度的确NaOH滴定某一元弱酸时，滴定曲线图上滴定突跃的大小与该一元弱酸的（）和（）有关。
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