高考化学真题与模拟类编专题水溶液中的离子平衡含答案资 料

在酸碱滴定分析过程中,为了直观形象地描述滴定溶液中H＋浓度的变化规律,通常以()为纵坐标,以加入滴定剂的()为横坐标,绘成曲线。此曲线称为()。


参考答案：溶液的pH值;体积;滴定曲线

用0.20mol·L－1NaOH溶液滴定0.10mol·L－1H2SO4和0.10mol·L－1H3PO4的混合溶液时,在滴定曲线上,可以出现3个突跃范围()

此题为判断题(对，错)。


参考答案：错误

青茶属于半发酵茶,香气成分的含量介于绿茶和红茶之间,所以其叶底色泽也呈现学习资料收集于网络,仅供学习和参考,如有侵权,请联系网站删除学习资料半红半绿。()

此题为判断题(对，错)。


参考答案：错误

用氢氧化钠滴定液(0. 1000mol/L)滴定20. 00ml盐酸溶液(0.l000mol/L)，滴定突跃范围的pH值是

A、1. 00～3.00

B、3.00～4.30

C、4. 30～9.70

D、8.00～9.70

E、9. 70 ~10. 00


参考答案：C

氧化还原滴定曲线是溶液的E值和离子浓度的关系曲线。

此题为判断题(对，错)。


正确答案：×

此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用1【 2018 新课标 3卷】用 0. 100 molL-1AgNO3滴定 50. 0 mL 0.0500 molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl ) 的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c( Ag+)c( Cl-)= Ksp( AgCl ) C相同实验条件下，若改为0. 0400 molL-1Cl-，反应终点c 移到 aD相同实验条件下，若改为0. 0500 molL-1Br-，反应终点c 向 b 方向移动【答案】 C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0. 05mol/ L 的 Cl-溶液改为 50mL 0.04mol / L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0. 8 倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0. 8 倍，因此应该由c 点的25mL 变为2018 年高考试题精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用250. 8=20mL ，而 a点对应的是15mL，选项 C 错误。点睛：本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。2【 2018 北京卷】测定0. 1 molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/ 25304025pH9. 669. 529. 379. 25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-B的 pH 与不同，是由于浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw值相等【答案】 C【解析】分析：A 项， Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B 项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-） ，的 pH 小于； C 项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项， Kw只与温度有关。详 解 ： A项 ， Na2SO3属 于 强 碱 弱 酸 盐 ， SO32-存 在 水 解 平 衡 ： SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A 项正确； B 项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成 Na2SO4，与温度相同，与对比， SO32-浓度减小，溶液中c（OH-） ，的pH 小于，即的pH 与不同，是由于SO32-浓度减小造成的， B 项正确； C 项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C 项错误； D 项，Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。3【 2018 天津卷】 LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c初始（ H2PO4）的变化如图 1所示，H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图2 所示，下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是A溶液中存在3 个平衡B含 P 元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随 c初始（H2PO4）增大，溶液的pH 明显变小D 用浓度大于1 molL-1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3， 当 pH 达到 4. 66时， H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】 D【解析】分析：本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质进行分析。D由图 2 得到， pH=4. 66 的时候， =0. 994，即溶液中所有含P 的成分中H2PO4占 99. 4% ，所以此时精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4。选项 D 正确。点睛：本题中随着c初始（H2PO4）增大，溶液的pH 有一定的下降，但是达到一定程度后就基本不变了。主要是因为 H2PO4存在电离和水解，浓度增大电离和水解都会增加，影响会互相抵消。4【 2018 天津卷】下列叙述正确的是A某温度下，一元弱酸HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh( 水解常数 ) 越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH 和 CH3OCH3【答案】 B【解析】分析：本题是对化学理论进行的综合考查，需要对每一个选项的理论表述进行分析，转化为对应的化学原理，进行判断。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH 和 CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D 错误。点睛：反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量，则活化能越大，说明反应物分子需要吸收的能量越高（即，引发反应需要的能量越高），所以活化能越大，反应进行的就越困难。从另一个角度理解，课本中表述为，活化能越大，反应的速率应该越慢，这样也可以认为活化能越大，反应越困难。5【 2018 江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用A图甲是 CO( g)+ H2O( g)CO2( g)+ H2(g) 的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 H c(H2C2O4 ) c( C2O42- ) c( H+ ) CpH = 7 的溶液： c(Na+ ) = 0. 1000 molL-1+ c( C2O42-) - c( H2C2O4) Dc( Na+ ) = 2c(总) 的溶液： c( OH-) - c(H+) = 2c(H2C2O4) + c( HC2O4-) 【答案】 AD详解： A 项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（ C2O42-）+c（OH-） ，0. 1000 molL- 1H2C2O4溶液中 0. 1000mol/ L=c （H2C2O4） + c （HC2O4-） + c （C2O42-） ， 两式整理得c （H+） =0. 1000mol/ L- c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-） ，A 项正确； B 项， c（Na+）=c（总 ）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用Kh=1.8510-13Ka2（H2C2O4） ， HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）c（H2C2O4） ，B 项错误； C 项，滴入 NaOH 溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+） =c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（ OH-） ，室温pH=7 即 c（H+）=c（OH-） ，则 c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总） +c（ C2O42-）- c（H2C2O4） ，由于溶液体积变大，c（总）0. 1000mol / L，c（Na+）0. 1000mol/ L + c（C2O42-）- c（H2C2O4） ，C项错误； D 项， c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-） ，物料守恒为c （Na+）=2 c （H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c （ C2O42-） ，两式整理得c（OH-）- c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-） ，D 项正确；答案选AD 。点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时，先确定溶质的组成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如B 项） ，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出） 。注意加入NaOH 溶液后，由于溶液体积变大，c（总）0. 1000mol/ L。7 【 2018 届扬州市三模】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu 和 CuSO4，可生成CuCl 沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu( s)+Cu2+( aq)2Cu+( aq) H1a kJmol-1Cl( aq)+ Cu+( aq)CuCl( s) H2b kJmol-1实验测得电解液pH 对溶液中残留c( Cl) 的影响如图所示。下列说法正确的是A向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液 pH 越大， Ksp(CuCl) 增大C反应达到平衡增大c(C、u2+) ，c( Cl) 减小DCu( s)+Cu2+( aq)+Cl(aq)CuCl(s)的 H ( a+2b)kJmol-12018届高考模拟试题精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 此文档来源于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习交流用【答案】 C【解析】分析：A根据图像分析pH 与氯离子浓度的关系；B根据溶度积常数只与温度有关系；C根据外界条件对平衡的影响分析；D根据盖斯定律计算。详解： A根据图像，溶液的pH 越小，溶液中残留c( Cl) 越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除， A 错误；BKsp( CuCl) 只与温度有关，与溶液pH 无关， B 错误；C根据Cu( s)+ Cu2+( aq)2Cu+( aq) 可知增大c( Cu2+) ，平衡正向移动，使得c( Cu+) 增大，促进Cl( aq)+ Cu+( aq)CuCl( s) 右移， c(Cl) 减小， C 正 确；D已知 Cu(s)+Cu2+

[109—110]

A．炽灼残渣

B．酸度

C．生育酚

D．正己烷

E．溶液的澄清度

以下维生素E检查方法所对应的检查项目是

109．取供试品1．0g，加乙醇和乙醚各15ml，用氢氧化钠滴定液(0．1mol/L)滴定，消耗氢氧化钠滴定液不得超过0． 5ml

110．取供试品0．10g，加无水乙醇5ml溶解后，加二苯胺试液l滴，用硫酸铈滴定液(0．01mol/L)滴定，不得超过1．0ml


正确答案：B,C

用CHCl＝0.1000mol/L的标准溶液滴定

的弱碱溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最长的是（　　）。

A． ①
B． ②
C． ③
D． ④

答案：A
解析：
在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变即滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。若等浓度的强酸强碱相互滴定，滴定时其起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH单位。因此可知滴定突跃最长的应该是标准溶液初始浓度最大的。

用CHCl＝0.1000mol/L的标准溶液滴定如下弱碱：

得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最小的是（　　）。

A． ①
B． ②
C． ③
D． ④

答案：D
解析：
本题中，用CHCl＝0.1000mol/L的标准溶液滴定相应的弱碱，Kb越小，则滴定突跃范围越小。

精密称取供试品约0.58,加冰醋酸与醋酐各10ml,加结晶紫指示液1~2滴，用高氯酸滴定液（0. 1mol/L）滴定。用此方法测定含量的药物是
A.磺胺嘧啶 B..硫酸阿托品
C.盐酸麻黄碱 D..丙酸睾酮
E.罗红霉素


答案：B
解析：
B
解答：用此方法来测定生物碱类药物，其中硫酸盐和磷酸盐不加醋酸汞溶液，硝酸盐则采用电位法来指示终点，氢卤酸盐则须加醋酸汞溶液以消除卤离子的干扰。磺胺类药物采用重氮偶合反应来测定含量，甾体激素类药物通常采用HPLC法来测定含量，罗红霉素和庆大霉素采用抗生素生物检定法来测定效价，而青霉素采用紫外分光光度法（硫醇汞盐法）和头孢类及美他环素采用HPLC法来测定含量。

用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0. 1000mol/l)，化学计量的值为
A.8.72 B. 7.00
C. 5.27 D. 4.30
E.3.50


答案：A
解析：
A

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