2019年初中化学中考复习酸碱盐的综合应用及答案
化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
下列有关实验操作的说法正确的是
A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液
B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
【解析】A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。
【考点分析】考查常见的实验基本操作。
B.往试管里装放固体粉末药品时，一定要借助于纸槽来操作
C.学生在实验操作时一定要带护目镜
D.洗涤玻璃容器干净的标志是内壁附着的水不聚成水滴，自然成股流下
B、B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3。液体也不能蒸干
D、将金属钠在研钵中研成粉末、使钠与水反应的实验更安全
B.比较硫与碳的非金属性强弱，用玻璃棒分别蘸取相同浓度的Na2C03、Na2S03，溶液滴在pH试纸上．测pH
C.检测某种绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许向其中加入KSCN溶液。不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色
D.取出分液漏斗中所需的上层液体，当下层液体从液漏斗下端口留出后，及时关闭活塞， 然后更换一个接收器．打开活塞将分液漏斗中的液体放出
摘要:2019年初中化学中考复习酸碱盐的综合应用一、单选题1.下列实验操作中，正确的是（）A.量取液体C.稀释浓硫酸用试纸测溶液的pHB.氢气验纯D.2.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）A.分别向5g镁粉和铝粉中滴加稀硫酸分别向相同质量和浓度B.的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸向氯化钙和盐D.酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液3.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A.NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发B.CO2(CO)——通入过量的氧气后点燃C.NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤D.CuO(Cu)——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥4.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是(A.向pH=1的溶液中不断加水)B.一定量的稀盐酸与镁粉反应C.向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液D.加热木炭和氧化铜的混合物5.镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A.La（OH）3和HClB.La2O3和HClC.La和HClLa（OH）36.下列说法中错误的是（）A.凡有盐和水生成的反应就是中和反应B.可以利用中和反应原理来改良土壤第1页共11页D.MgCl2和 C.酸跟碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应7.下列图像关系合理的是()在久置的A.D.中和
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
(一)复习导入
【教师引导】通过前面的学习我们知道了溶液有酸性、碱性和中性之分，我们可以通过酸碱指示剂测出其酸碱性。但是它们的酸性强弱程度并不相同，那么溶液的酸碱度如何来测量呢?实验室中常用pH试纸进行粗略测定，这节课我们就学习一下pH试纸的使用。
(二)探究新知
【教师引导】结合活动与探究，讨论用pH试纸测定溶液pH值的操作步骤是什么?
【学生回答】
1.撕下一截试纸;
2.放在表面皿上;
3.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液;
4.把溶液滴在试纸上;
5.显色后，与比色卡对比，读出pH值;
6.记录测试结果。
【教师引导】在操作过程中有哪些注意事项?
【学生回答】
1.玻璃棒洁净干燥;
2.pH试纸不能预先用水润湿;
3.用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，而不能把pH试纸伸入盛有待测液的试剂瓶内，防止污染待测液。
【教师引导】我们试验台上有3.5%盐酸、柠檬汁、蒸馏水、海水、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液共7种待测液，现在我们以实验小组为单位按照操作步骤分别测出溶液的pH值。
【学生操作】学生操作，记录数据，并进行交流，比较结果差异。
【教师引导】观察图7-5，并结合用pH试纸测定溶液酸碱度的实验，我们可以得出pH值与溶液酸碱性的关系是什么?
【学生回答】pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7溶液呈碱性。溶液酸性越强，pH越小;溶液碱性越强，pH越大。
【教师总结】pH值以7为界来判断溶液的酸碱性时，要强调在常温下才可以。
(三)拓展提升
【教师引导】如果玻璃棒不干燥或者pH试纸预先用蒸馏水润湿会对结果产生什么影响?
【学生回答】玻璃棒不干燥或者pH试纸预先用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释。测酸性溶液时，酸性减小，pH增大;测碱性溶液时，碱性减小，pH减小。
(四)小结作业
【师生总结】总结本节课学到的内容，有哪些收获。
【布置作业】通过实验我们可以知道，雨水的pH值是小于7的，原因是什么?酸雨的pH值在什么范围内?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.正常雨水的pH值是多少?原因是什么?
2.学习pH试纸反应对学生来说有什么意义?
正常雨水pH值为5.6。原因是空气中的氮氧化物、硫氧化物等气体溶于雨水中，形成相应的酸，使水溶液显弱酸性，所以，正常雨水pH值为5.6。
3.
pH试纸反应能大致度量物质中氢离子的含量，便于后续测定溶液酸碱性实验的进行，能节省大量精确测量溶液的酸碱性的工作。pH试纸检测溶液酸碱性是基础化学实验的组成部分，贯穿初高中化学，学好此方法，能大大简化反应检测步骤，是学生必须掌握的一项基础技能。
浓硫酸遇到水时会大量发热，稀释时若操作不当，易造成人体灼伤等伤害，因此浓硫酸稀释时的操作应是（）。
A水倒入浓硫酸中
B浓硫酸倒入水中
C量少的溶液倒入量多的溶液中
D同时等体积添加
B
略
规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）。
- A、测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
- B、固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
- C、配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
- D、用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除
正确答案:C
下列化学实验基本操作中，正确的是（）。
- A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
- B、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平
- C、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
- D、用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘
正确答案:D
试纸检测溶液pH值时，下列操作中错误的是（）。
- A、试纸剪成小片
- B、试纸放在表面皿中
- C、用玻璃棒取样
- D、将试纸浸入待测溶液
正确答案:D