从热力学Fe–O–C和Fe–O–H平衡图中可获知温度大于（）时，H2的还原能力比CO强，反之，则相反。A、570℃B、750℃C、810℃D、900℃

从热力学Fe–O–C和Fe–O–H平衡图中可获知温度大于（）时，H2的还原能力比CO强，反之，则相反。

  • A、570℃
  • B、750℃
  • C、810℃
  • D、900℃

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钢的氧化层从内到外依次是()。 A、Fe3O4，Fe2O3，FeOB、Fe2O3，FeO，Fe3O4C、FeO，Fe3O4，Fe2O3
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纯磁铁矿的分子式为()。 A、FeOB、Fe3O4C、Fe2O3D、2Fe2O3·3H2O
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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
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磁铁矿主要成份为( )。A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe2O3·3H2OD.FeO
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温度提高使燃烧比增加是由于( )。A.2C+O2=2COB.C+CO2=2COC.2Fe2O3+3C=2Fe+3CO2D.C+H2O=CO+H2
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氧化铁黄的分子式是（）。A、FeOB、Fe2O3•H2OC、Fe3O4D、Fe•H2O
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铁氧化物由于氧结合的数量不同，而有（）三种形式。A、FeO、Fe3O4和FexOB、Fe2O3、FeO和FexOC、Fe2O3、Fe3O4和FeOD、Fe2O3、Fe3O4和FexO
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自然界中褐铁矿绝大部分以（）形态存在。A、Fe2O3▪ nH2OB、Fe2O3▪ 2H2OC、2Fe2O3▪ nH2OD、2Fe2O3▪ 3H2O
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铁氧化物在＜570℃时还原变化顺序为（）A、Fe2O3→Fe3O4→FeB、Fe2O3→Fe3O4→FexO→FeC、Fe3O4→Fe2O3→FeD、Fe3O4→Fe
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Fe3O4氧化成Fe2O3时（）的温度最高。A、球表面B、球中心C、炉内
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Fe3O4氧化成Fe2O3时球中心的温度最高。
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烧结矿中铁的化学形态是（）。A、Fe和Fe2O3B、Fe3O4和Fe2O3C、Fe3O4和FeOD、Fe2O3和FeO
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1000℃时氧化铁皮相对厚度约为（）。A、FeO：Fe3O4：Fe2O3=95：4：1B、FeO：Fe3O4：Fe2O3=50：45：5C、FeO：Fe3O4：Fe2O3=5：45：50D、FeO：Fe3O4：Fe2O3=1：4：95
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铁矿石的主要成分是（）。A、Fe2O3和Fe3O4B、FeO和Fe3O4C、FeO和Fe2O3D、FeO201和Fe2O3
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当温度大于570℃时，铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。
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根据Fe-O-C系及Fe-O-H系气相平衡曲线，在810℃时，CO和H2夺氧能力（）。
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高炉中下列反应可逆的是（）。A、3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2B、Fe3O4+CO=3FeO+CO2C、3Fe2O3+H2=2Fe3O4+H2OD、Fe3O4+H2=3FeO+H2O
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当温度小于570℃时，铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe。
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氧化铁皮一般由三层组成，从最外层到最内层依次为（）A、Fe3O4、Fe2O3、FeOB、FeO、Fe3O4、Fe2O3C、Fe2O3、Fe3O4、FeO
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水蒸汽和碳钢发生化学反应，反应温度在450~570℃，反应产生的腐蚀产物是（）。A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe2O3
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氢氧化铁脱硫剂的组成为（）。A、Fe2O3、、2H2OB、Fe2O3、、H2OC、αFe2O3、、H2OD、αFe2O3、XH2O
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某水体中Fe2+为56mg/L，Fe3+为56μg/L，试求水体的pe值。若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体pH为9和6时，能否将Fe（II）氧化为Fe（III）？ 已知： 25℃时，Fe3++e⇋Fe2+，pe°=13.05； 1/4O2（g）+H++e⇋1/2H2O，pe°=20.7
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正确的置换反应是（）。A、3Fe+2O2=Fe3O4B、Fe+2HCI2=FeCI+H2C、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
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按照酸碱质子理论，[Fe（H2O）5（OH）]2+的共轭酸是[Fe（H2O）6]3+，其共轭碱是[Fe（H2O）4（OH）2]+。
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在三氯化铁溶液中，下列哪一种离子最不可能存在？（）A、[Fe（H2O）6]3+B、[Fe（H2O）5（OH）]2+C、[Fe（H2O）4（OH）Cl]+D、[Fe（H2O）5（OH）]+
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单选题正确的置换反应是（）。A3Fe+2O2=Fe3O4BFe+2HCI2=FeCI+H2C4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
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问答题某水体中Fe2+为56mg/L，Fe3+为56μg/L，试求水体的pe值。若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体pH为9和6时，能否将Fe（II）氧化为Fe（III）？ 已知： 25℃时，Fe3++e⇋Fe2+，pe°=13.05； 1/4O2（g）+H++e⇋1/2H2O，pe°=20.7
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