Fe3+要得到()个电子才能被还原为金属Fe。
Fe3+要得到()个电子才能被还原为金属Fe。
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已知E0(F2/F-)=2.087V,E0(Cl2/Cl-)=1.36V,E0(Br2/Br-)=1.07V,E0(I2/I-)=0.535V,E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则下列说法正确的是() A、在卤元素离子中,除I-外均不能被Fe3+氧化;B、卤离子中,Br-,I-均能被Fe3+氧化;C、卤离子中,除F-外均能被Fe3+氧化;D、Cl2能氧化Fe3+。
铁盐检查时,需加入过硫酸铵固体适量的目的在于( )。A.消除干扰B.加速Fe3+和SCN-反应速度C.增加颜色深度D.将低价态铁离子Fe2+氧化为高价态铁离子(Fe3+),同时防止硫氰酸铁在光线作用下,发生还原或分解反应而褪色E.将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)
铁盐检查时,需加入过硫酸铵固体适量的目的在于()A.将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)B.加速Fe3+和SCN的反应速度C.增加颜色深度D.将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子(Fe3+),同时防止硫氰酸铁在光线作用下,发生还原或分解反应而褪色
测定血清总铁结合力的步骤错误的是A:首先在血清标本中加足量的铁标准液B:用MgCO3除去过量的铁C:离心取上清液,加入还原剂使Fe3+还原为Fe3+D:用络合剂与Fe3+显色,比色测定E:用络合剂与Fe3+显色,比色测定
在标准条件下将氧化还原反应Fe2++Ag+Fe3++Ag装配成原电池,原电池符号为()A、(-)Fe2+|Fe3+‖Ag+½Ag(+)B、(-)Ag|Ag+‖Fe3+½Fe2+(+)C、(-)Pt|Fe2+,Fe3+‖Ag+½Ag(+)D、(-)Ag|Ag+‖Fe2+,Fe3+½Pt(+)
铁盐检查时,需加入过硫酸铵固体适量的目的在于()A、将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)B、加速Fe3+和SCN的反应速度C、增加颜色深度D、将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子(Fe3+),同时防止硫氰酸铁在光线作用下,发生还原或分解反应而褪色
根据电极电位数据,指出下列说法何者是正确的()。(已知:φθF2/F-=2.87V,φθCl2/Cl-=1.36V,φθBr2/Br-=1.09V,φθI2/I-=0.54V,φθFe3+/Fe2+=0.77V)。A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化D、全部卤离子都能被Fe3+氧化E、在卤素中,除I2之外,都能被Fe2+还原
已知φθFe3+/Fe2+=0.77V,当溶液中[Fe3+]=0.0001mol/l,[Fe2+]=0.1000mol/l时,则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=()。
难溶化合物Fe(OH)3离子积的表达式为()。A、KSP=[Fe3+][OH–]B、KSP=[Fe3+][3OH–]C、KSP=[Fe3+][3OH–]3D、KSP=[Fe3+][OH–]3
已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V,在101325Pa和298.15K时,所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V,则该电极溶液中离子浓度必定是()A、[Fe3+] 1 mol.L-1B、[Fe3+] 1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+] 1D、[Fe3+]/[ Fe2+] 1
测定血清总铁结合力的步骤错误的是()A、首先在血清标本中加足量的铁标准液B、用MgCO3除去过量的铁C、离心取上清液,加入还原剂使Fe3+还原为Fe2+D、用络合剂与Fe2+显色,比色测定E、用络合剂与Fe3+显色,比色测定
用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是()A、加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+C、采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。D、在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
某石灰石试样含CaO约30%,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1%,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1%()A、3%B、1%C、0.1%D、0.03%
判断题电解法制取铜粉,由于Εfe3+/Fe2+=0.771V,ΕCu2+/Cu=0.337V,故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。A对B错