写出CaCO3=Ca+CO2平衡体系(在密闭容器内)平衡常数K的正确表达式()。A、K=1B、K=[CO2]C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]

写出CaCO3=Ca+CO2平衡体系(在密闭容器内)平衡常数K的正确表达式()。

  • A、K=1
  • B、K=[CO2]
  • C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]
  • D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]

相关考题:

已知反应:(1)SO2(g)+1/2O2(g)↔SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1 (2)SO3(g)+ CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2 则反应:(3)SO2(g)+1/2O2(g)+CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为() A.Kθ1Kθ2=Kθ3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断

在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),△rGθ=130.0kJ·mol-1,△Sθ=160.0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。

化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S0D△H& 化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△SC△H0D△H

CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g),则该体系的独立组分数和自由度分别为()。A、K=1,f=1B、K=2,f=2C、K=2,f=1D、K=1,f=2

下列关于焓变的讨论正确的是() A、 273K 1mol气态CO经加热变为373K 1mol气态CO,则ΔHB、反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g),则ΔH>0;C、298K 1mol C6H6(l)经加热变为298K 1mol C6H6(g),则ΔHD、反应I 2(g)+H 2(g) →2HI(g),则ΔH >0。

反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的说法正确的是。A、等于CO2(g)的分压B、等于CO2(g)的相对分压C、与CaCO3、CaO和CO2有关D、无法确定

在炉前喷钙脱硫工艺中,碳酸钙(CaCO3)在炉膛温度900-1250℃的区域内,受热分解成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)。即:CaCO3→CaO+CO2↑() 此题为判断题(对,错)。

在炉前喷钙脱硫工艺中,碳酸钙(CaCO3)在炉膛温度900-1250℃的区域内,受热分解成氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO2)。即:CaCO3→CaO+CO2↑

反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ(J/mol/K)  92.9 39.7  213.6上述反应发生的最低温度应为多少?

为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3,常用Na2CO3处理,反应式为CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-,此反应的标准平衡常数为()。A、Kθsp(CaCO3)/Kθsp(CaSO4)B、Kθsp(CaSO4)/Kθsp(CaCO3)C、Kθsp(CaSO4)·Kθsp(CaCO3)D、[Kθsp(CaSO4)·Kθsp(CaCO3)]1/2

反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ(J/mol/K)  92.9 39.7  213.6计算298K,1atm下的△rGθ,说明在此条件下该反应能否自发进行?

纯CaCO3有56%的CaO和()CO2%。A、44B、40C、35

石灰石(CaCO3)受热分解成CaO和()气体。A、O2B、COC、CO2

对CaCO3(固体)=CaO(固体)+CO2物系中,共有()相。A、2个B、3个C、4个

写出CaCO3=CaO+CO2平衡体系(在密闭容器内)平衡常数K的正确表达式()。A、K=1B、K=[CO2]C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]

CaCO3分解为CaO和CO2的温度为()℃。A、1000B、880C、500

反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm=178kJ.mol-1,ΔrSm=161J.mol-1K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度是:()A、900KB、500KC、800KD、1106K

碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。

已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的标准平衡常数为K1ө,CO(g)+1/2O2(g)=CO2((g)的标准平衡常数为Kө2,2C(s)+O2(g)=2CO(g)的标准平衡常数为Kө3,则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为()

在25℃和标准状态下,已知CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)  的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1,标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1,求: CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ

下列反应的平衡常数K0为C+O2=CO2为k10;2CO+O2=CO2为k20;C+(1/2)O2=CO为k30,则三个平衡常数间的关系为:k30=k10/k20。

由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2(g)构成的平衡物系的自由度为0。

298K时,反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是()A、增加CaCO3的量B、降低CO2的压力,减少CaO的量C、降低CO2的压力和温度D、升高温度,降低CO2的压力

将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合,放入一密闭容器中,一定温度下建立化学平衡,则系统的组分数K=();相数Φ=();条件自由度数f=()。

CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g),根据相律解释下列实验事实: (1)在一定压力的CO2(g)中,将CaCO3(s)加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解。 (2)在CaCO3(s)的分解过程中,若保持CO2的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。

设反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡()A、向左移动B、向右移动C、不移动D、不能确定

单选题已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。A178161B-178-161C178-161D-178161