离子反应完成的条件为()。
离子反应完成的条件为()。
相关考题:
根据下列材料,按要求完成任务。材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于离子反应的内容标准是:通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。材料二某版高中教科书化学l中“离子反应”的部分内容?由于电解质溶于水后成为离子,所以,电解质在溶液中的反应必然有离子参加,这样的反应称作离子反应。【实验2-1】?材料三教学对象为高中一年级学生,本节内容是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化,又是学习电解质溶液理论知识的基础,起承上启下的作用。要求:?(1)材料二中“实验1”和“实验2”的现象分别是什么?(2)完成“离子反应”的教学设计,内容包括教学目标,教学重点、难点,教学过程。
高中化学《离子反应及其发生的条件》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一:生活导入【提出问题】根据我们上节课的学习,离子方程式如何书写?【学生回答】“写、拆、删、查”。【提出问题】哪些条件下可以发生离子反应?【学生回答】在生成难溶物时可以发生,例如Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。【教师引导】今天我们就来探究还有哪些条件可以发生离子反应。环节二:探究新知【提出问题】根据之前所学及预习,猜想有哪些条件可以发生离子反应?【学生回答】除难溶物之外还有水、气体参与反应或生成的条件下可发生离子反应。。【教师引导】那今天我们就通过两组实验来探究有水、气体参与反应或生成的条件下是否能发生离子反应?实验1:向盛有2mLNaOH溶液的试管中先滴加两滴酚酞,再滴加稀HCl,观察现象并思考原因?【学生回答】溶液由红色变为无色,NaOH与HCl发生了离子反应生成了水。【教师总结】NaOH电离出Na+和OH-,OH-使溶液显碱性,滴加酚酞指示剂后变红,滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应,即H++OH-=H2O,溶液又褪色,OH-和H+数目减少,Na+和C1-数目没有发生变化。说明在有水生成的条件下可以发生离子反应,离子反应式为:H++OH-=H2O。【教师引导】我们通过实验已经证明了在有难溶物、水参与的条件下可以发生离子反应,有气体参与的反应又该如何验证呢?【学生回答】用Na2CO3和HCl反应生成CO2来验证。【学生操作】实验2:向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中加入2mLHCl溶液。【描述现象】溶液中有气泡产生,发生了离子反应。【教师总结】Na2CO3电离出Na+和CO32-,滴加稀盐酸后CO32-和H+反应生成H2O和CO2,即CO32-+H+=H2O+CO2↑,CO32-和H+数目减少,Na+和Cl-数目没有发生变化。【教师总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一,反应就能发生。环节三:拓展提升【媒体展示】已知离子反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水,那接下来大家来判断多媒体上的着几组物质能否发生离子反应?(PPT)。【学生回答】1.NaOH与H2SO4(可以)2.NaCl与H2SO4(不可以)3.AgNO3与NaCl(可以)(四)小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识,表述学习心得。作业:课下总结酸、碱、盐发生的离子反应方程式。板书设计略
判断题有机化合物的反应一般为离子反应,反应速率较慢。A对B错