平衡常数Kc（或Kp）与浓度（或分压）无关，但随（）的变化而改变。

平衡常数Kc（或Kp）与浓度（或分压）无关，但随（）的变化而改变。

相关考题：

平衡常数K只受温度影响,不随反应物或生成物的浓度的改变而改变。() 此题为判断题(对，错)。
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关于电力平衡常数,下列叙述中错误的是()。 A、电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱B、电离平衡常数不随浓度变化而变化C、电离平衡常数与温度有关D、电离平衡常数不随任何条件而改变
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可逆反应2A(g)＋B(g)===D(g)＋E(g)达到平衡时,其平衡常数表示式为Kc=(),Kp与Kc的关系为Kp=Kc()。
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离子积随溶液中存在的能生成沉淀的离子浓度的改变而() A、不变B、与浓度无关C、变化
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可逆反应平衡常数随浓度或分压变化而改变,与温度变化无关。() 此题为判断题(对，错)。
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铝酸钠溶液的密度随溶液苛碱浓度变化而不同，与溶液温度和αk无关。
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平衡常数随反应物或生成物的浓度和温度的改变成改变。
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标准平衡常数随起始浓度不同而不同
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平衡常数K只受温度影响，不随反应物或生成物的浓度的改变而改变。
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关于平衡常数，下列说法不正确的是（）。A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B、平衡常数随温度的改变而改变C、平衡常数随压强的改变而改变D、使用催化剂能使平衡常数增大
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有关化学反应平衡常数：对于一定的化学反应来说，平衡常数K值只与（）有关，与（）或分压无关。
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由分布系数计算题式可以看出，分布系数与酸的性质有关，随溶液（）变化而变化，与酸的浓度无关。A、浓度B、酸度C、碱度
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由分布系数计算式可以看出，分布系数与酸的性质有关，随溶液（）变化而变化，与酸的浓度无关。A、浓度B、酸度C、碱度
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关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。A、Kθ与温度有关B、Kθ与反应物的浓度或分压有关C、Kθ值越大产物的平衡浓度或分压越大D、Kθ值越小反应物的平衡浓度或分压越大
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质量浓度，它随温度的变化而改变。
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标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。
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下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的（）A、对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变B、弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离C、电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱D、对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
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下列哪种表述化学平衡常数的特性是错误的（）A、化学平衡常数与反应物的最初浓度无关B、化学平衡常数与平衡状态时生成物的最初浓度无关C、温度可改变化学平衡常数D、对于有固体物质参加的多相可逆反应，化学上规定纯固体的浓度等于1
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在一定的温度下，电离平衡常数随溶液浓度的变化而变化。
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下面关于化学平衡常数说法正确的是（）。A、平衡常数表示可逆反应的进行程度B、平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大C、平衡常数只随温度变化而变化D、反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响
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平衡常数因条件变化而改变， 则化学平衡一定发生移动； 但平衡的移动则不一定是由于平衡常数的改变。
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平衡常数因条件变化而变化，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。
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下列平衡常数中，量纲为1的是：（）A、Kf，Kp，KB、Kx，Kp，KC、Kc，Ka，KxD、Kpθ，Ka，Kx
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填空题标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底。
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单选题最适宜温度存在的原因是由于可逆放热反应的速度常数Ki与平衡常数Kp随温度的升高，（）。AKi增大，Kp减小BKi减小，Kp增大CKi不变，Kp增大DKi不变，Kp减小
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单选题下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的（）A对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变B弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离C电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱D对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
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单选题下列哪种表述化学平衡常数的特性是错误的（）A化学平衡常数与反应物的最初浓度无关B化学平衡常数与平衡状态时生成物的最初浓度无关C温度可改变化学平衡常数D对于有固体物质参加的多相可逆反应，化学上规定纯固体的浓度等于1
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