单选题在0.25mol/L次氯酸(HClO)的Ka=3.2×10-8溶液中,Ch+和电离度分别为:()A8.9×10-5mol/L,0.036%B8.0×10-9mol/L,3.2×10-6%C8.0×10-9mol/L,0.036%D8.9×10-5mol/L,3.2×10-6%

单选题
在0.25mol/L次氯酸(HClO)的Ka=3.2×10-8溶液中,Ch+和电离度分别为:()
A

8.9×10-5mol/L,0.036%

B

8.0×10-9mol/L,3.2×10-6

C

8.0×10-9mol/L,0.036%

D

8.9×10-5mol/L,3.2×10-6


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某二元弱酸H2A的Ka1θ=6×10-8,Ka2θ=8×10-14,若其浓度为0.05mol·L-1,则溶液中A2-的浓度约为() A.6×10-8mol·L-1B.8×10-14mol·L-1C.4×10-8mol·L-1D.4×10-14mol·L-1

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0.10mol/LNaH2PO4溶液的pH值为()。(Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13) A.4.68B.9.78C.6.68D.4.1

0.1mol/lLH3PO4溶液的PH为()。(Ka1=7.6*10-3,Ka2=6.3*10-8,Ka3=4.4*10-13) A.1.56B.1.62C.2.61D.3.11

某碱在18℃时的平衡常数为1.14*10-8,在25℃时的平衡常数为1.07*10-8,说明该碱()。 A.在18℃时溶解度比25℃小B.的电离过程是吸热过程C.温度高时电离度变大D.温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

浓度为0.10mol·L-1的NaHCO3溶液的c(H+)近似等于(Ka1θ和Ka2θ 分别代表H2CO3的一级和二级电离常数)() A.B.C.D.

在0.05mol/L的HCN中,若有0.01%的HCN电离了,则HCN的解离常数Ka为( )。 A. 5×10-8 B. 5×10-10 C. 5×10-6 D. 2.5×10-7

有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度()A、4.1%B、4%C、2.8%D、3.1%

对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是()A、不分解为HClO3和HClB、不能全部电离C、不能作为氧化剂D、不能作为还原剂

一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐()A、在水中不电离B、Ka和K相差不太大C、Ka和K相等D、是一种最好的缓冲溶液

一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的电离常数Kb(B‾)在水溶液中的关系是()。(Kw=Ka*Kb)A、Ka(HB)=Kb(B‾)B、Ka(HB)Kb(B‾)=1C、Ka(HB)Kb(B‾)=KwD、Ka(HB)/Kb(B‾)=Kw

已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数Ka为()A、5.8×10-2B、9.8×10-3C、8.6×10-7D、7.9×10-8

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H2SO4水溶液中全部电离为H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0×10-2,计算在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H浓度和HAc的电离度都(),这种作用被称为()

已知三元弱酸的三级电离常数分别为:Ka1=1×10-3,Ka2=1×10-5,Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后,用NaOH标准滴定溶液滴定时,应有()个pH突跃,宜选用()为指示剂。

草酸钠溶液因其水解呈碱性,且其弱酸的电离常数,Ka1=5.9×10-2,若Cb=0.1mol/l,则C×Ka1=5.9×10-3≥10-8,因而可以直接用酸碱滴定法测定其含量。()

干度化验中,硫酸标准溶液的浓度为()。A、0.005mol/lB、0.025mol/LC、0.05mol/LD、0.25mol/l.

0.20 mol.L-1甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离,它的电离常数是()A、2.1×10-4B、1.25×10-6C、4.8×10-5D、2.1×10-8

计算0.25mol/L的组氨酸溶液在pH6.4时各种离子形式的浓度(mol/L)。

HClO的Ka=3.5×10-8,0.010mol·L-1的HClO溶液的c(H+)为()。A、1.7×10-5mol·L-1B、1.9×10-5mol·L-1C、4.2×10-5mol·L-1D、2.0×10-5mol·L-1

用0.1000mol2/LNaOH标准溶液滴定磷酸H3PO4(C=0.12/L)能形成两个突跃。(H3PO4的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13)

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PbSO4的KspΘ为2.53×10-8,在纯水中其溶解度为()mol·L-1;在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为()mol·L-1。

判断题用0.1000mol2/LNaOH标准溶液滴定磷酸H3PO4(C=0.12/L)能形成两个突跃。(H3PO4的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13)A对B错

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单选题某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10-8,在25℃时的平衡常数为1.07×10-8,则说明该碱()。A在18℃时溶解度比25℃时小B的电离是一个吸热过程C温度高时电离度变大D温度越低时溶液中的氢氧根离子浓度变得越大