单选题根据化学方程式2H2+O2=2H2O,若已知参加反应的O2为32g,H2前面的计量数表示(  ).A分子数B物质的量数C质量数D体积数

单选题
根据化学方程式2H2+O2=2H2O,若已知参加反应的O2为32g,H2前面的计量数表示(  ).
A

分子数

B

物质的量数

C

质量数

D

体积数


参考解析

解析:
32g氧气的物质的量为1mol,因此该反应消耗氢气的物质的量为2mol,即H2前面的计量数表示物质的量数.

相关考题:

氢气燃烧的化学方程式是( )。 A、2H2+O2=2H2OB、H2+O2=H2OC、2H2+O2=H2OD、2H2+2O2=2H2O

已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3C.1∶4 D.2∶3

对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等,所以增加总压力对平衡无影响。()

Pt︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱O2 (p2)︱Pt 的电池反应可写成:① H2 (g) + ½O2 (g) = H2O (l) 或 ② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用E1ө、 E2ө、 K1ө和K2ө表示, 则()AE1ө= E2ө、K1ө= K2өBE1ө≠E2ө、K1ө≠K2өCE1ө≠E2ө、K1ө= K2өDE1ө= E2ө、K1ө≠K2ө

已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(s)K1 ①S(s)+O2(g)=SO2(g) ② K2则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A、K1+K2B、K1-K2C、K1?K2D、K1/K2

H2与O2会发生剧烈的________。A.置换反应B.化合反应C.分解反应

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为___________ 。

已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数KpCO2(g)+2Hg)←C(s)+ 2H2O(g)Kp=()

下列不属于煤燃烧原理的化学反应是()。A、C+O2=CO2;B、2C+O2=2CO;C、2H2+O2=2H2O;D、N2+O2=NO2。

根据下面的热化学方程式: C(s)+H20(g)→CO(g)+H2(g)−131.3kJ 关于热化学方程式表示方法的表述,下列说法错误的是()。A、热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态B、化学式前的系数是表示微粒的物质的量C、方程式中表示热量数量前的“+”、“一”表示反应是“放出”还是“吸收”热量D、“一131.3kJ”表示足够的红热的碳与lkg的水蒸气反应放出的热量为131.3kJ

炉缸燃烧反应的最终产物为()A、CO2、H2、N2B、N2、H2、COC、O2、N2、CO2

已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp1/2C(s)+ H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=()

惰性气体既不与H2作用又不与O2作用,因此,O2和惰性气体混合在一起不会影响O2与H2的反应平衡常数。

化学方程式2H2+O2=2H2O(液)+571.5KJ,其化学方程式前面的系数表示的是()A、分子数B、物质的量C、质量D、体积

热化学方程式2H2+O2(气)=2H20(液)+571.5KJ分子式前面的系数表示的是()A、分子数B、物质的量C、质量D、体积

化学方程式表示出参加反应物质之间的质和量的变化关系。

下列反应为体积减少的是()。A、H2和O2反应B、H2和N2反应C、双氧水分解D、A和B

已知反应2NO(g) + O2(g)=2NO2,其反应速率方程式为v= k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变,将NO的浓度增加到原来的2倍,反应速率将变为原来的();若体积扩大到原来的2倍,则反应速率变为原来的()

析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同:析氢腐蚀时,阴极上2H++2e-=H2;而吸氧腐蚀时,阴极上O2 + 2H2O +4e- = 4OH。

给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,  I. 2NO + H2 = N2 + H2O2   (慢)          II.  H2O2 + H2 = 2H2O      (快)  若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的()倍?A、2B、4C、8D、16

已知下列反应的平衡常数: H2(g)+S(s)=H2S(g)       KØ1  S(s)+O2(g)=SO2(g)       KØ2  则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数() A、KØ1/ KØ2B、KØ2/KØ1C、KØ1· KØ2D、KØ1- KØ2

25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是:()。A、E2=-2E1B、E2=2E1C、E2=-E1D、E2=E1

已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)→H2O(l)的热效应ΔH,下列说法中,不正确的是()A、ΔH为H2O(l)的生成热B、ΔH为H2(g)的燃烧热C、ΔH与反应的ΔU的数值不相等D、ΔH与ΔH0的数值相等

已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。

下列各反应的(298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是()A、2H(g)+O2(g)→H2O(l)B、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)D、N2(g)+H2(g)→NH3(g)

Pt︱H2(p1)︱H2SO4(m)︱O2(p2)︱Pt 的电池反应可写成: ① H2(g)+ ½O2(g) = H2O (l)  或  ② 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)  相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用Eө1、Eө2、Kө1和Kө2表示,则()A、Eө1= Eө2、Kө1= Kө2B、Eө1≠Eө2、Kө1=≠Kө2C、Eө1≠Eө2、Kө1== Kө2D、Eө1= Eө2、Kө1=≠Kө2

25℃时电池反应H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E2是()A、E2=-2E1B、E2=2E1C、E2=-E1D、E2=E1