欲使Ag2CO3（Ksp=8.1×10-12)全部转化为Ag2CrO4（Ksp=1.1×10-12)，需要c （CrO42－)/ c （CO32－)＞ 。（保留2位有效数字）

欲使Ag2CO3（Ksp=8.1×10-12)全部转化为Ag2CrO4（Ksp=1.1×10-12)，需要c （CrO42－)/ c （CO32－)＞ 。（保留2位有效数字）

参考答案和解析
[C2O42-] ＞ 4.2 [CO32-]

相关考题：

已知在一定的温度下,CdCO3的Kspθ=4.0×10－12,Cd(OH)2的Kspθ=3.2×10－14,那么它们在水中的溶解度:() A、CdCO3Cd(OH)2B、CdCO3C、CdCO3=Cd(OH)2D、不能确定
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已知下列反应的平衡常数，PbSO4+S2-↔PbS+SO42-的K为()A.KSPΘ(1)·KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))2
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0.004mol·L－1AgNO3与0.004mol·L－1K2CrO4等体积混合,有Ag2CrO4沉淀生成(已知Ag2CrO4的Ksp=1.1×10－12)。() 此题为判断题(对，错)。
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利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-，Kspθ(AgCl)=1.56×10-10，Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则标准态下该反应应向方向进行。A、正B、逆C、不能确定
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欲使沉淀溶解,Ksp必需()离子浓度的乘积。 A、等于B、大于C、小于D、无确定关系
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已知25℃时AgCl与Ag2CO3的KSP分别为1.77×10-10和8.45×10-12，我们可以得出在室温下( )。A 只要的浓度足够，AgCl(s)可直接转化可为Ag2CO3(s)B AgCl(s)不可能直接转化可为Ag2CO3(s)C 只要Cl-的浓度足够，Ag2CO3(s)也不可直接转化可为AgCl(s)D 因无各物质的 值，故这里不能判断上述反应的方向
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25℃时，AgCl的溶解度为0.192×10-3g，其溶度积常数Ksp=（）。（AgCl的摩尔质量为143.4）A、1.8×10-6B、1.8×10-8C、1.8×10-10D、1.8×10-12
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已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。A、Ag2CrO4先沉淀B、只有Ag2CrO4沉淀C、AgCl先沉淀D、同时沉淀
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在含有Cl-和CrO42-（均为10-3mol·L-1）溶液中逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？两者能否分离？ （Ksp，AgCl=1.56×10-10KspAg2CrO4=2.0×10-12）
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沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。
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利用生成配合物使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀溶解（）。A、lgKs愈大，Ksp愈大B、lgKs愈小，Ksp愈大C、lgKs愈大，Ksp愈小D、lgKs愈小，Ksp愈小
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298K时，Mg（OH）2在水中溶解度（mol·L-1）[已知Mg（OH）2的Ksp为5.61×10-12]是（）。A、1.77×10-4B、1.12×10-4C、2.36×10-6D、1.12×10-6
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Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，AgCl的Ksp=1.6×10-10，则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。
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Ag2CrO4饱和溶液的Ksp=（）。A、［Ag＋］·［CrO4－］B、［Ag＋］2·［CrO－］4C、［Ag＋］2·［CrO42－］D、［Ag＋］·［CrO42－］
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25℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO4在水中的溶解度是（）克/升。（Ag2CrO4的分子量为为331.8）A、3.3×10-2B、2.16×10-2C、5.4×10-2D、1.3×10-2
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氯化银的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12，而两个银盐的溶解度S（单位：mol/l）的关系是SAgCl（）SAg2CrO4。
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已知Ksp（Ag2CO3=8.1×10-12，则Ag2CO3的溶解度S为多少mol˙L-1？（）A、1.42×10-4B、3.42×10-4C、2.85×10-6D、2.12×10-6
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已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.1×10-12，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（）。A、1.1×10-10mol.L-1B、2.25×10-11mol.L-1C、0.10mol.L-1D、1×10-11mol.L-1
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同温度下，将下列物质溶于水成饱和溶液，溶解度最大的是（）A、AgCl（Ksp=1.8×10-18）B、Ag2Cr2O4（Ksp=1.1×10-12）C、Mg（OH）2（Ksp=1.8×10-10）D、Fe3（PO4）2（Ksp=1.3×10-22）
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已知AgCl和Ag2CrO4的KθSP分别为1.8×10-10，1.1×10-12。若某混合液中，[Cl-]=[CrO42-]=10-5mol.L-1，当加入Ag+达10-4mol.L时，则会发生（）A、 AgCl先沉淀B、只有AgCl沉淀C、只有Ag2CrO4沉淀D、二者都沉淀
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25℃时Ag2CrO4的KSP=1.1310-12，试求Ag2CrO4在水中的溶解度（克/升）。（Ag2CrO4的分子量：331.8）
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Ag2CrO4的KSP=2.0×10-20，不考虑任何副反应，则溶解度（）。
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Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。
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Mg（OH）2与MnCO3的KspΘ分别为5.61×10-12和2.2×10-11，在它们的饱和溶液中[Mn2+]比[Mg2+]（）。
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因为Ag2CrO4的溶度积（KSPθ=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KSPθ=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
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欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4（KspΘ=5.3×10-12），必须使（）A、[C2O42-]≤0.63[CO32-]B、[C2O42-]≥1.6[CO32-]C、[C2O42-]＜1.6[CO32-]D、[C2O42-]＜0.63[CO32-]
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填空题Ag2CrO4的KSP=2.0×10-20，不考虑任何副反应，则溶解度（）。
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问答题25℃时Ag2CrO4的KSP=1.1310-12，试求Ag2CrO4在水中的溶解度（克/升）。（Ag2CrO4的分子量：331.8）
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